电解盐酸总反应方程式
总反应：
阳极：
阴极：
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。
两极放电顺序
阴离子：
阳离子：
扩展资料：
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：
剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
正极Cu-2（e-）=Cu2+
负极2H（+）+2e（-）=H2↑
实际上就是Cu+2HCl=通电=CuCl2+H2↑
强制进行本来不能进行的反应
总共Cu+2H（+）=Cu（2+）+H2↑
A．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；
B．惰性电极电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，不会在阴极生成钠，故B错误；
C．惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．惰性电极电解电解氯化铜溶液，实质为电解CuCl2，阴极上析出Cu，阳极析出氯气，物质的量之比为1：1，故D正确；
故选AD．
稀盐酸不是电解质，因为电解质首先必须得是化合物，稀盐酸掺了水，是混合物，故稀盐酸不是电解质。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
【性状】 该品为无色澄清液体；呈强酸性。
【鉴别】 该品显氯化物的鉴别反应。
【类别】 药用辅料，pH值调节剂。
【气味】 有刺激性气味。
扩展资料
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
负极：2H（＋）＋2e→H2↑
如果是
电解液
是
硫酸铜
：
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑
负极：Cu（2＋）＋2e→Cu
如果电解液是氯化钠：
正极：2Cl（－）－2e→Cl2↑
负极：2H（＋）＋2e→H2↑
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
点燃条件下：
H2+Cl2=2HCl
氯化氢极易溶于水便成盐酸。
2、假如石墨为阳极，银为阴极，则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2，阴极：2H+ +2e- = H2
3、假如石墨为阴极，银为阳极极，则电极方程式为：阳极：2Ag -2e- =2Ag+，阴极：2H+ +2e- = H2
3、假如银为阴极，银为阳极极，则电极方程式为：阳极：2Ag -2e- =2Ag+，阴极：2H+ +2e- = H2
如果把导线断开,当然镁铝都与盐酸反应
这是原电池的原理!
