硼酸、醋酸稀、盐酸区别

强碱能直接滴定弱酸的判别式为：CKa ≥ 10∧-8

由题意，硼酸的Ka = 7.3×10∧-10

因此，要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定，c（硼酸溶液）必须≥ 13.7mol/L

H3BO3的式量为62，20℃时的溶解度约为5g/100g水，换算为摩尔浓度即0.81mol/L。即使在100℃的沸水中，H3BO3的溶解度也仅为37g/100g水，即6.0mol/L。所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L，这意味着它不能被NaOH溶液直接滴定。

认为盐酸是强酸，完全电离。而硼酸是弱酸，部分电离，且在盐酸存在的环境下可忽略不计。

先加入甲基橙，指示范围为：3.1-4.2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=4.2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。

再加入酚酞，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。

认为盐酸是强酸，完全电离。而硼酸是弱酸，部分电离，且在盐酸存在的环境下可忽略不计。

先加入甲基橙，指示范围为：3.1-4.2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=4.2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。

再加入酚酞，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。

氢氧化钾与盐酸反应即是一般的离子反应：KOH+HCl=KCl+H2O离子方程式：H+ + OH- = H2O.

如果我理解错了题目意思，请告诉我，我在了解后重新回答。

补充：如果问的是硼酸和氢氧化钾反应的话，水溶液中一般是生成 KB(OH)4:

KOH + H3BO3 = KB(OH)4. 这个是硼酸本身的缺电子特性导致的。

另外也有说法认为溶液中存在的阴离子是[B4O5(OH)4]2-，但是实际上该阴离子会水解，形成等量的硼酸和[B(OH)4]-，从而形成缓冲溶液。

步骤如下：

1.配置约0.1mol/L 的盐酸溶液（不需太过精确，因为最后要标定）

2.用分析天平精确称量三组硼砂，记入数据

3.分别溶解于三个锥形瓶中，加入甲基红为指示剂（溶剂为去离子水50mL，指示剂2~3滴）

4.用配置的盐酸溶液滴定硼砂，当甲基红的颜色变为淡淡的浅黄色时，即为终点（由于有三组硼砂，需做三次）

5.记入消耗盐酸的体积，计算盐酸的精确溶度

第一次做不好没关系，重在练习，熟能生巧