硫酸根的结构中是否有配位键

硫酸根、硫代硫酸根的结构式如下图：

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。

硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

扩展资料：

硫酸根生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

参考资料：百度百科-硫代硫酸

百度百科-硫酸根

硫酸根离子的空间构型是正四面体，Ssp3杂化，硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

以上内容参考：百度百科-硫酸根

硫酸根中硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形（不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样）。

硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

【离子结构】硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'，S－O键的键长为1.49pm。

因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSO₄·5H₂O、FeSO₄·7H₂O等。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。

化学式为SO。

硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。

生成过程：

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

硫酸根化学式为SO42。

硫酸根也可成为硫酸根离子，化学式为SO，SO离子中S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点，S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质，4个氧原子与硫原子之间的键完全一样存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

简介：

S最外层有六个电子，O最外层也有六个电子，硫酸根是四个O和一个硫带两个负电荷，所以再给他们两个电子就行了，先写个S，外围画八个点再在四周画八个圈每个圈周围画六个点，最后用大括号括起来在右上角写2-同主族的元素形成的化合物的电子式应该都是比较对称的一种形状。

硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，硝酸根是指硝酸盐的阴离子化学式NO﹣，硝酸根为-1价其中N为最高价+5价，酸根在酸性环境下显强氧化性。

一种是1916年Gilbert Lewis提出Lewis理论，他的描述中中心硫原子通过4个单键(sp3杂化）与四个氧原子结合，并带有2+的形式电荷，每个原子均满足最外层8电子稳定结构；

另一种是Linus Pauling 为了解释硫酸根中的S-O键比S-O单键的键长短运用价键理论提出的，他认为氧原子被占满的2p轨道，与硫原子的3d轨道有一定重合，就是你提到的d-p反馈，（电子重新分布在氧2p与硫3d轨道组成的新轨道上，导致硫原子上的正电荷减少，所成的键就是反馈π键），在对pπ - dπ键的描述中，被广泛接受的是 D.W.J. Cruickshank提出的，在他的模型中氧原子的被占满p轨道与硫原子空的 dz2和dx2-y2重叠。

尽管后来计算模型证明Lewis理论更符合实际情况（硫原子上带有 +2.45的正电荷），很多教材仍然延用了Pauling模型的描述。

硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。

【化学性质】

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放.

【离子结构】

硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为正四面体形。

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根失去两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

【生成过程】

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸是强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸盐也多为可溶性（硫酸钡例外）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

【硫酸根的检验】

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

【常见硫酸盐及用途】

硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。

硫酸钾 是常见的钾肥

硫酸铵 常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效

硫酸钡 又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查

硫酸铜 溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液

硫酸亚铁 溶液为浅绿色，常用于补铁剂

无水硫酸铜 可以用于吸水或检验水的存在

五水硫酸铜 又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水

二水合硫酸钙 俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间

十二水硫酸铝钾 俗称明矾，生活中常用于净水

化学式为：SO₄²⁻。

常见离子符号 H+ K+ CU2+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Na+ Fe3+ (应该是这个) Ag+ Cl- O2- Ba2+ Al3+ S2- Fe2+ NH4+ OH- SO4 2- CO3 2- NO3 -

硫酸根离子的化合价为-2价，O的化合价为-2价，S的化合价+6价,那么由SO4（硫酸根离子的化学式）得到(因为只有当S为+6价时)+6+(-2)*4=-2，-2为硫酸根离子的化合价。

扩展资料：

硫酸根离子的结构说法不一。根据高等教育出版社出版的《无机化学》（第四版）下册p503-505，“SO₄²⁻离子呈正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。”

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

参考资料来源：百度百科-硫酸根