检验硫酸铜的方法

硫酸是不能用于检验硫酸铜的！

要检验硫酸铜，应采用下面的方法：

加酸化的硝酸钡能看到白色沉淀。

加足量氢氧化钠，可见深蓝色沉淀；或者用铁丝沾取液体，放酒精灯上灼烧，由焰色反应证明铜离子。

方法一：可以采用加热分解的方法.

取一定量胆矾研成粉末,取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中,称量坩埚和粉末的总质量(bg).

加热坩埚中的粉末,用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水,

放入干燥器中冷却后称量,

再次加热,冷却后称量,直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg).

然后可以根据方程式计算得到结晶水的量.

CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O

160+18x_____160_____18x

_b-a________c-a_____b-c

可用后两个量列比例式求出x.

记住：：：应该放在干燥器中冷却,因为在干燥器的底部放有干燥剂,不让水分进入.而放在空气中冷却时,无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差!所以在干燥器中冷却不会.

增加回答：温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分,在干燥器中冷却可以避免这一情况!

方法二：在弱酸性溶液中,铜与过量KI作用,释出等量的碘,用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘,即可求出铜含量.

反应式为 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

加入过量KI,Cu2+离子的还原趋于完全.由于CuI沉淀强烈地吸附I2,使测定结果偏低.故在滴定近终点时,加入适量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,转化过程中释放出I2,反应生成的I-离子又可利用,这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全.

CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-

测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸馏水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,盖上瓶塞,摇匀,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色,加入3mL 淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色,再加10mL KSCN溶液,摇匀,溶液颜色略转深,再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点,此时溶液为米色CuSCN悬浮液.记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V.

注意事项!

（1）KSCN要在近终点时加入；

（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；

（3）使用NH4HF2时要注意安全,防止NH4HF2与皮肤接触.

硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体（晶体）。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

插入铁丝，铁色表面生成红色的铜，证明有Cu2+

递加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸，沉淀不溶解，证明有(SO4)2-，这是硫酸根的标准鉴别法。

证明Cu2+还可以递加NaOH，生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2，加热变成黑色沉淀CuO。

（1）取本品约1g，加热灼烧，变为白色，遇水则又变为蓝色[6] 。（检查结晶水） （2）取本品约0.5g，加水5ml使溶解，滤过，滤液照下述方法试验。 ①取滤液约1ml，滴加氨试液，即生成淡蓝色沉淀；再加过量的氨试液，沉淀即溶解，生成深蓝色溶液。（检查铜盐） ②取滤液约1ml，加亚铁氰化钾试液，即显红棕色或生成红棕色沉淀。（检查铜盐） ③取滤液约1ml，加氯化钡试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。（检查硫酸盐） ④取滤液约1ml，加醋酸铅试液，即生成折色沉淀；分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化钠试液中溶解。（检查硫酸盐）.

2，取样品，加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硫酸的白色沉淀，说明含有硫酸根离子。

两个实验共同证明了这种物质是硫酸铜。

然后可能有少量的SO3分2SO3=部分分解=2SO2+O2

检验过程如下,分解装置上要加上一个冷凝装置【用于使SO3冷凝】

①如有气体将其通入品红溶液中,溶液颜色褪去,检验SO2

②将冷凝装置表面的固体取少量加入水中,充分溶解后加入锌有可燃气体生成；滴加氯化钡溶液,有白色沉淀.那么分解产物中有SO3

③将分解后剩余的固体洗涤干燥后,用酸溶解,将铁丝伸入溶液中,表面有红色固体,说明分解产物中有CuO

④O2可以不用检验,如需检验,可以将其通过红热的铜丝网,待其冷却后有红色的铜丝变为黑色.

另外取少量溶液，先滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，SO42-+Ba2+=BaSO4(沉淀)，希望对你有帮助

这样就能证明溶液中存在Cu2+,SO42-，即可证明CuSO4生成