在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）?3C（g）； （正反应为放热反应）某研究小组研究了其
A、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故A错误；
B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡左移，B的转化率减小，图象与实际相符合，故B正确；
C、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；
D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D错误；
故选AD．
（1）A．由图可知，平衡时△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（H2）=△c（CO）=0.12mol/L，故n（H2）=0.12mol/L×10L=1.2mol，故A错误；
B．生成1.2mol氢气，通常条件下放出的热量为41.2kJ×
| 1.2mol |
| 1mol |
C．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量不变；所以混合气体的平均相对分子质量始终不变化，故Cz正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故D正确；
E．恒容密闭容器中，若充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，故E错误；
故答案为：BCD．
（2）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，起始浓度c（CO）=0.20mol/L，c（H2O）=0.30mol/L，CO和H2O浓度变化分析，平衡浓度一氧化碳为0.08mol/L，水蒸气平衡浓度为0.18mol/L，依据化学三段式计算平衡浓度
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.20 0.30 0 0
变化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
K=
| 0.12×0.12 |
| 0.08×0.18 |
在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，Q=
| x×1 |
| 1×3 |
故答案为：x＜3；
（3）二氧化碳与氢氧化钠的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3，已知n（NaOH）=1.5mol，n（CO2）=1mol，
设反应生成的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则根据碳原子守恒和钠原子守恒得：2x+y=1.5，x+y=1，解得x=0.5 y=0.5，
溶液中Na2CO3的水解程度大于NaHCO3水解程度，所以溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），
所以溶液中各离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）已知：①CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol
故答案为：CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol；
（5）料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；
若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则氧气的物质的量为4mol，根据电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以转移电子的物质的量为16mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当转移16mol电子时，消耗CH4 2mol，则CH4在（标准状况）的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；CO2； 44.8．
（1）一种无色液体中加入一种白色粉末，立即产生一种无色无味的气体，可能是稀盐酸和碳酸钙或碳酸钠粉末等反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：CO 2 将产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体CO 2；
（2）①实验室制取二氧化碳运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生装置的特征属于固液常温型，选择装置A；二氧化碳溶于水且能和水反应，密度比空气密度大，选用向上排空气法收集；实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰，，发生装置属于固液常温型和二氧化碳相似；且氧气也可以采用向上排空气法收集；②若用收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，故要从c端导入，将空气从d端排出；
故答案为：①A E 氧气；②c；
（3）将液体和二氧化碳反应发现气球逐渐涨大，说明该液体消耗二氧化碳气体会使装置内的气压变小，二氧化碳和氢氧化钠反应能使气压降低，使气球会逐渐涨大，反应的方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O；
故答案为：NaOH 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O
所以取出的100mL溶液中n(Cl-) = 0.002mol
而35.1gNaCl中n(Cl-) = 35.1/58.5 = 0.6mol
所以该容器的体积 = 100 * 0.6/0.002 = 30000mL = 30L
（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，均含Na元素，X显酸性，Y显碱性，则X为NaHSO4，Y为NaOH，故答案为：NaHSO4；NaOH；
（2）CO不纯时加热发生爆炸，则F装置中出现少量黑色沉淀，CO充满装置可加热C装置，故答案为：F装置中出现少量黑色沉淀；
（3）（i）甲的实验中M可能只含Cu2O，因Cu2O在酸性条件下发生氧化还原反应会生成Cu，同时生成硫酸铜溶液，则实验结论不可靠，
故答案为：Cu2O在酸性条件下发生氧化还原反应会生成Cu，同时生成硫酸铜溶液；
（ii）agM固体，加硫酸反应后滤渣质量为
| a |
| 2 |
Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，则
|
（4）由上述分析可知，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞；D装置产生白色沉淀的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，则E装置中可能产生的现象是溶液分层，上层呈现紫红色，故答案为：溶液分层，上层呈现紫红色．
从第一次加的情况可以看出，10克盐酸溶解石灰石的质量为2.5克，那么第二次再加10克盐酸溶解的还是2.5克。最后剩下1.6克是溶解不掉的。
所以原来8克样品中含有CaCO3 6.4克，质量分数为6.4/8=80%
| (1)镊子 ；去除表面煤油及氧化物 (2)①钠块熔化成小球 ；②燃烧时火焰呈黄色 (3)③平视使视线与量筒液体凹液面最低点持平；
(4)锥形瓶 ；洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入锥形瓶中 ；最后一滴刚好使溶液由黄色变橙色，且30秒钟不褪去 ；0. 69 |
| 解：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO 3 n(AgNO 3 ) = 0.100 mol·L -1 ×0.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol -1 = 0.117 g V 容器 =100 mL×(35.1/0.117)=30000mL=30L |
