氨水跟硫酸反应的离子方程式和方程式
若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O
若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O
离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
扩展资料：
氨水主要用途：
一、实验室用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
二、军事用途
作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
三、工业用途
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
参考资料来源：百度百科-硫酸
参考资料来源：百度百科-氨水
如果。两者都在一个密闭容器里。。。浓氨水具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能与氨水挥发出的氨气反应
一定生成氨气，稀硝酸和水还有单质硫，具体的自己配平吧
另外还要看化学平衡，如果氨水的量大，那么会生成弱碱盐
方程式NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+(NH4)2SO3+H2O（自己配平）
会。在浓盐酸的上面就会有白烟
NH3^H2O
+
2H2SO4===NH4HSO4
+
H2SO4^H2O
反应涉及酸碱中和热及硫酸水合放热，所以会有大量氨水因温度过高溅出
浓硫酸虽有氧化性，但是不能氧化氨气
氨水是弱碱,不能写成离子符号.
化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少
H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
如果氨水与硫酸是介于1比1到2比1之间(都不包含),那么可以看成有两步
第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
多余的氨水与NH4HSO4反应
NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O
氨气和硫酸反应为：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄，H₂SO₄＋2NH₃＝(NH₄）₂SO₄，2H₂SO₄＋3NH₃＝(NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄。
(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄＋2NH₃＝（NH₄）₂SO₄。
(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄＋3NH₃＝（NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
氨水和硫酸反应的离子方程式
离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O。
氨水是弱碱，硫酸是强酸，发生的是酸碱中和反应，生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质，在书写离子方程式的时候不能拆分，要写整个化学符号。
另外因为这是一元碱与二元酸的反应，因此涉及到量变引起的反应产物变化，需要按照物质浓度比例书写方程式。
以上内容参考：百度百科-氨气
氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H2SO4 + NH3 = NH4HSO4 （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H2SO4 +2 NH3 = （NH4）2SO4 （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H2SO4 +3 NH3 = （NH4）2SO4 +NH4HSO4（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少
H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
如果氨水与硫酸是介于1比1到2比1之间(都不包含),那么可以看成有两步
第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
多余的氨水与NH4HSO4反应
NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O
