氯酸钾和稀盐酸反应

氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。

浓盐酸与氯酸钾反应:(两个反应同时发生)

KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O

6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O

总反应:2KClO3

+4HCl========2KCl

+2ClO2↑

+2H2O

+Cl2↑

反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。

由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。

氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

扩展资料：

氯酸钾的主要用途：

氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。

氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。

还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）

浓盐酸的生产储存：

盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾中+5价的氯变为氯气中O价的氯,

盐酸中一部分-1价的氯变为氯气中O价的氯.

盐酸中有一个氯离子的化合价不变,即反应中盐酸所起的作用是酸和还原剂.

氯酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价,所以氯酸钾前配1,盐酸有一部分形成氯化钾,化合价没有变化,所以盐酸先暂时不配平,氯气应该配3,氯化钾是1,所以盐酸配6,水配3

最后得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

KClO3+HCl---KCl+ClO2+Cl2+H2O

氧化剂是氯酸钾,还原产物是二氧化氯,降低1价

还原剂是盐酸,氧化产物是氯气,升高1价

所以二氧化氯前配2,氯气配1,

所以氯酸钾配2,氯化钾配2,所以盐酸配4,水配2

最后得到2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

离子方程式：ClO3-

+6H+

+5Cl-=3Cl2↑+3H2O

一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。

比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。

另外，用高锰酸钾、次氯酸钙、重铬酸钾等强氧化剂也能将浓盐酸氧化生成氯气。

高中化学课本用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气。

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O

6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；

3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一个来源于KClO3,这1个化合价降低了,是被还原的.

所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1.

（这个问题在分析的时候,实际是要用到“就近原则”,即同种元素的高价态和低价态发生“归中反应”,化合价“只靠拢,不交叉”.如仍有疑问,你可问一下你的化学老师,“什么是就近原则?”就会豁然开朗.）