硫化铅和浓盐酸反应的化学方程式急用啊

理论上硫化物和稀盐酸反应产生氢硫酸,氢硫酸的两级电离平衡常数分别为K1=1.3×10-7和K2=7.1×10-15,因此当溶液中的氢离子浓度为1mol/L时,溶液中硫离子浓度和氢硫酸浓度之比约为9.23*10^-22,氢硫酸的溶解度约0.33g,即最大在溶液中能有约0.1mol/L,因此氢硫酸饱和状态下的pH=0溶液中硫离子浓度约为9.23*10^-23mol/L,而硫化铅的溶度积为8*10^-28,也即在上述硫离子浓度下铅离子的浓度为8.67*10^-6mol/L,依然是很低的浓度,因此硫化铅不易溶于稀盐酸,而浓盐酸的浓度可以达到11.9mol/L,相当于可以使硫离子的浓度降低两个以上的数量级,再辅以加热促使硫化氢挥发的手段就能使硫化铅溶解.

硫化铅:难溶于水和稀酸，但与浓盐酸反应生成配合物而溶解。

PbS + 4HCl == H2[PbCl4] + H2S

硫化铅的性质：

1. 性状：黑色粉末或银白色立方晶系晶体。

2. 密度（g/mL,25/4℃）： 7.6

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4. 熔点（ºC）：1118

5. 沸点（ºC,常压）：未确定

6. 沸点（ºC,5.2kPa）： 未确定

7. 折射率： 3.921

8. 闪点（ºC）： 未确定

9. 比旋光度（º）： 未确定

10. 自燃点或引燃温度（ºC）： 未确定

11. 蒸气压（kPa,25ºC）： 未确定

12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）： 未确定

13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定

14. 临界温度（ºC）： 未确定

15. 临界压力（KPa）： 未确定

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值： 未确定

17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

18. 爆炸下限（%,V/V）： 未确定

19. 溶解性：溶于酸，不溶于水，不溶于碱。

加入浓盐酸进行洗去。

硫化铅:难溶于水和稀酸，但与浓盐酸反应生成配合物而溶解。

PbS + 4HCl == H2[PbCl4] + H2S

硫化铅的性质：

性状：黑色粉末或银白色立方晶系晶体。

2. 密度（g/mL,25/4℃）： 7.6

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4. 熔点（oC）：1118

5. 沸点（oC,常压）：未确定

6. 沸点（oC,5.2kPa）： 未确定

7. 折射率： 3.921

8. 闪点（oC）： 未确定

9. 比旋光度（o）： 未确定

10. 自燃点或引燃温度（oC）： 未确定

11. 蒸气压（kPa,25oC）： 未确定

12. 饱和蒸气压（kPa,60oC）： 未确定

13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定

14. 临界温度（oC）： 未确定

15. 临界压力（KPa）： 未确定

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值： 未确定

17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

18. 爆炸下限（%,V/V）： 未确定

19. 溶解性：溶于酸，不溶于水，不溶于碱。

硫化铅的弱电离：PbS ——Pb^2+ + S^2-

加入强酸时：S^2- + 2H+ = H2S

溶液中S^2-浓度降低,硫化铅的电离平衡向右移动,直到硫化铅完全溶解.

另外,随着金属硫化物的稳定性不同,在酸中的溶解情况也不同,锌的硫化物可溶于稀盐酸或稀硫酸,铜、铅的硫化物则溶于稀硝酸,硫化汞用王水才能溶解.

用途：主要用作聚氯乙烯塑料制品的稳定剂。适用于制管，板，薄膜、电视、人造革等。

三氧化二铁与盐酸反应，得到的溶液显棕黄色（+3价铁离子）；

碳酸氢铵与盐酸反应，得到无色无味的气体（二氧化碳）；

硫化铅与盐酸反应，得到无色臭鸡蛋气味的气体（硫化氢）；

氯化铵不与盐酸反应，无明显现象；

硫酸亚铁与盐酸反应，得到的溶液显绿色（+2价铁离子）；

氧化亚铜与盐酸反应，得到的溶液显蓝色（+2价铜离子），并有沉淀（铜）；

氧化铜 与盐酸反应，得到的溶液显蓝色（+2价铜离子）；

以上答案完全正确。

由于硝酸盐都溶于水，所以能溶于盐酸的盐都能溶于硝酸，碳酸盐遇酸都产生气体

1、硫化亚锡又名一硫化锡，灰黑色晶粉，熔点约882摄氏度，沸点约1230摄氏度，不溶于水及稀盐酸，溶于浓盐酸放出硫化氢，溶于过量的强碱溶液生成亚锡酸盐，不溶于硫化铵溶液，却溶于多硫化铵溶液生成硫代锡酸铵。

2、硫化铅外观与性状蓝色立方晶体，高温下部分挥发熔点1114摄氏度溶解性溶于酸，不溶于水，不溶于碱。

硫化铅与硫酸铅的交互反应： 3PbSO4＋PbS＝4PbO+4SO2 或 PbSO4＋PbS＝Pb＋2SO2 同时，气相中还维持下式的平衡： SO2＋1/2O2＝SO3