如何证明醋酸的弱酸性
如何证明醋酸的弱酸性
证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质,不完全电离.（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现
象
测出的pH＞1.原
理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+
浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1.（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电.现
象
通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原
理
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关.因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以醋酸是弱电解质.
可以有多种方法：1、已知酸的浓度，再测定溶液的pH值，确认酸没有完全电离；2、将pH=1的乙酸溶液加水至原体积的100倍，再测定pH值<3,确认存在电离平衡。3、向乙酸溶液中加入乙酸钠晶体，溶液的pH值增大，确认存在电离平衡。4、测定乙酸钠溶液的pH值，>7,确认乙酸根离子水解。
+H2O=（应该是可逆的哈）CH3COOH+OH-
2.强酸制弱酸
这个好像不太好检测是否生成乙酸
3.酸碱中和
CH3COOH+NAOH=H3COONA+H2O
检测盐的酸碱性
好像还有方法
记不清楚了
暂时想起这几个
弱酸弱碱要反应的哈！！
2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！
3.用PH计测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸：盐酸和硝酸PH较小，而且相等；醋酸PH值较大，说明同等浓度醋酸中氢离子浓度较强酸小，不完全电离，所以是弱酸。
4.用电导仪测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸的导电性：灯泡显示盐酸和硝酸的灯泡较亮，而醋酸的较暗，所以醋酸导电性差，自由移动的电荷少，故不完全电离，是个弱电解质（弱酸）
2 测定的PH值,PH＞7乙算为弱酸
3 在中滴加酚酞,溶液变成红色,加热
4 在中滴加石蕊,溶液边红,再加CH3COONH3的固体(注意不能是溶液)
5 PH相同的CH3COOH和HCL稀释相同的倍数后PH值不相同,则乙酸为弱酸
6 PH相同的CH3COOH和HCL与等量的反应是CH3COOH耗的体积少,则乙酸为弱酸
2.弱酸盐呈弱碱性
3.pH值不是酸溶液浓度的负对数.配制0.1mol/L的醋酸溶液，用PH试纸测量PH，PH>1
4.醋酸钠水溶液呈碱性
5.醋酸能制成缓冲溶液
