盐酸的化学性质

盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质：(1)使石蕊试液变色；(2)跟某些金属反应，放出氢气。盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。

跟金属氧化物反应，生成氯化物和水

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。

稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件

盐酸的性质包括

一、盐酸的化学性质:

1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。

2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。

3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。

4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。

5、和盐反应，具有还原性。

6、制取弱酸。

7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。

二、盐酸的物理性质:

无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。

盐酸的用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液。

1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸变红

中和碱,和碱性氧化物反应...

在一些反应中提供氢离子...

2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2

3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O

4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...

注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的,只能体现它的酸性.再者浓盐酸具有的是强还原性,非氧化性.

物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

参考资料：盐酸_百度百科

盐酸属于酸，具有酸的通性：

能使紫色石蕊溶液变红；

和较活泼的金属反应，生成盐和氢气：

金属 + 酸 =  盐  +  氢气；

如：Zn + H2SO4 = ZnSO4  + H2 ↑ ；

和金属氧化物反应，生成盐和水；

金属氧化物 + 酸 = 盐  + 水 ；

如Fe2O3 + 6HCl  = 2FeCl3 + 3H2O ；

和碱反应，生成盐和水；

酸 + 碱 = 盐 + 水；

如NaOH  + HCl  = NaCl  + H2O  ；

和盐反应，生成新酸、新盐 ；

酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 ；

如AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 .

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H₂O

能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水

K₂CO₃

+

2HCl

=

2KCl+

CO₂↑

+

H₂O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+

2HCl

=FeCl₂+

H₂↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

能用来制取弱酸

CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO₃===HNO₃+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H+Cl