乙醇和铜反应

铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体。 铜氨溶液主要成份是络合物硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4），其制备的主要原理是： CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度的性质。向硫酸铜溶液中加入浓氨水之后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出。

CH3CH2OH + CuO =加热= CH3CHO + Cu + H2O

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因为铜在酒精灯上加热被氧化为氧化铜

氧化铜与硝酸 盐酸反应从而质量减少

与石灰水不反应但已经被氧化质量增加

与无水乙醇催化氧化又还原成单质铜所以质量不变

：）

铜丝的变化:

----加热时由红变黑

----插入酒精中变成红色,同时闻到刺激性气味.

2.

分析:

----铜丝在空气中加热被氧化生成氧化铜,故铜丝变黑.反应:2Cu+O2=2CuO

----插入酒精中,氧化铜被酒精还原成铜,故其又变成红色,同时酒精被氧化生成乙醛,有刺激性气味.反应:CuO+C2H5OH===Cu+C2H4O+H2O

----以上两步反应的总反应:2C2H5OH+O2=2C2H4O+2H2O

3.

想法和收获:

----铜在此反应中作催化剂,对酒精氧化成乙醛有催化作用.

第二题选B，这题应该做到3秒钟选出答案。这是一个很典型的催化氧化反应，也是有机化学学习中接触的第一个催化氧化反应，即2CH3CH2OH+O2==Cu==2CH3CHO+2H2O，其中Cu起到催化剂作用，分步反应为2Cu+O2===2CuO

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O

从式中可以看出铜作为催化剂质量不发生改变。

题中A选项应为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，生成碱式碳酸铜，该反应为中学阶段接触的第一个反应方程式，生成铜绿质量显然增大。

题中C选项为典型的碱性氧化物同酸反应CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O,两摩尔醋酸根质量显然比一摩尔氧原子（爱挑刺的注意，离子极化作用氧化铜更偏向共价化合物）质量大

而D选项同C理可知增大。