对甲氧基苯酚与邻甲氧基苯酚的酸性比较，及其原因

甲氧基苯酚由于邻位效应酸性比苯酚稍强

甲氧基供电子基团,但是分散到苯环上使苯环电子云密度增大,苯氧负离子的电荷就不容易分散到苯环上了,这样苯氧负离子就不稳定,酸性也会不强.

甲氧基是供电子基团,这种基团越多,酸性就越强

酸性是由解离的H+离子的浓度决定的。对于酚来说，酚羟基OH的O上的电荷密度越小，酸性越强，反之亦然。

对位上的甲氧基是供电子基团，使O上的电荷密度增加。因此，相对应于苯酚，酸性降低。

2，4二硝基苯甲酸>对硝基苯酚>苯酚

羧酸的酸性比酚强

硝基是拉电子基团，它可以使酚羟基和羧基上的氢更容易电离，从而增强酸性

所以2，4二硝基苯甲酸>对硝基苯酚>苯酚

酸性可以转化为共轭碱的碱性考虑，共轭碱的碱性与共轭碱的稳定性有关。硝基是吸电子基，甲氧基是给电子基，吸电子基能稳定负离子，而苯环共轭体系比普通环烃要稳定，所以酸性顺序是对硝基苯酚>苯酚>对甲氧基苯酚>环己醇

（一）：对甲基苯酚，苯甲酮和氯苯三者中只有对甲基苯酚显弱酸性，因此三者的混合物可放在分液漏斗中先用碳酸钠水溶液洗涤（以少量多次为原则），对甲基苯酚与碳酸钠反应变成钠盐溶于水而进入水相（水层）后与仍处于有机相（有机层）的苯甲酮和氯苯在分液漏斗中分开，水相用稀盐酸酸化后，再用乙醚萃取就得到了含纯的对甲基苯酚的乙醚溶液，旋转蒸发除去乙醚即获得纯的对甲基苯酚。

（二）：根据苯甲酮和氯苯的极性区别，用薄层色谱(TLC)估算极性大小差别，再用层析色谱柱进行分离，用大约30% - 50%乙酸乙酯/石油醚洗脱即可，用TLC进行跟踪。

酸性强弱取决于酚羟基氧和氢的电子吸引力的大小，也就是说氧的电负性越强，酸性越大（电负性大表示对带有正电性的氢吸引力大，氢不容易游离，酸性弱，以下依次类推），间位甲氧基是带有电负性的，则与甲氧基的氧连接的C带有正电性（甲氧基电负性强于C，将C上的电子吸引过来，则O带有电负性，C带有电正性），这样甲氧基和酚羟基的共同邻位带有电负性（苯环上有一个C带有正电性，则旁边的C带有负电性），这样传递到酚羟基连接的C上，这个C带有正电性，这个C带有正电性与酚羟基O 通过静电力作用相互吸引，O上的电子偏向C，远离H，则H更容易游离，所以比苯酚酸性要强