某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质需要经过处理后才能排放某

主要是利用S元素守恒来完成

首先 FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533

500t 含有：0.533×500t的S

损失5% 即剩下95%可被利用，真正含硫量：0.533×500×0.95t

因为硫酸中只含有一个S 所以所有90%的S都能转化为纯硫酸：

0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）--这里后面括号是S和硫酸的换算关系

但是我们要得到的不是纯的 而是有2%杂质的，故：

0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）÷0.98=712.5t

有什么不明白的欢迎在线咨询 谢谢

设废水中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98     80 

x      0.8g

x=0.98g

所以废水中硫酸的质量分数=

答：废水中硫酸的质量分数为1%．

+2Br-+SO42-，所以通入足量溴水的目的是Br2将SO2氧化生成SO42-，

故答案为：Br2将SO2氧化生成SO42-；Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-，

（2）BaCl2溶液能与SO42-生成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以加入过量的BaCl2溶液的目的使SO42-沉淀完全，

故答案为：使SO42-沉淀完全；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Ba2+，即沉淀剂已经足量；

故答案为：沉淀剂已经足量；

（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净，

故答案为：沉淀已洗涤干净；

（5）利用关系式：SO2 ～SO42-～BaSO4，

             0.001mol         

1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为

故答案为：2.24%；

题中反应有：

①FeS2+11O2

==

2Fe2O3+8SO2

②28O2+O2

==

2

SO3

③SO3+H2O=

H2SO4

关系式为FeS2--2H2SO4。

实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为：

100×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)=82.532(t)

设可制得98%的H2SO4为xt，有：

FeS2

----

2H2SO4

120

2×98

82.532t

xt.98%

x=142.55，即可制得98%的浓流酸142.55吨。