浓氨水与浓盐酸的反应

化学4.23.3是因为HCl+NH3=NH4Cl（HNO3也是类似,就是将HCl换为HNO3）

和H2SO4不产生气体是因为,H2SO4不挥发的,那两种是挥发的

4.23-4

A为H2S,反应方程式为H2S+O2=H2O+S沉淀

C的HCl会挥发

D会和CO2反应,但不是氧化,不符合题意

ENa2SOO3,方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4

因此选AE

那是因为浓氨水挥发的氨气分子与浓盐酸挥发的氯化氢分子发生化学反应生成氯化铵，氯化铵为白色颗粒，所以产生白色烟环。

方程式为：

氨水：主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。

氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

补充：挥发性和浓度有关。浓氨水中溶质（NH3）的浓度比浓盐酸的溶质（HCl）大（一般相同条件溶解度：NH3>HCl），所以从这个角度来看浓氨水的挥发性较浓盐酸强

浓盐酸属于强电解质，在水中不饱和情况下全部电属离成氢离子和氯离子。

所以应该是NH3·H2O

+

HCl

=

NH4Cl

+

H2O。

希望对你有所帮助

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NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O

浓氨水与浓盐酸的反应方程式有两条，

NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O

因为浓氨水与浓盐酸易挥发，会挥发出氨气和氯化氢气体！

NH₃+HCl=NH₄Cl

作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。

盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。

氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。

所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。

离子方程式:H+ + OH == H₂O

化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——氨水

nh₄oh+hcl=nh₄cl+h₂o

浓氨水与浓盐酸的反应方程式有两条，

nh₄oh+hcl=nh₄cl+h₂o

因为浓氨水与浓盐酸易挥发，会挥发出氨气和氯化氢气体！

nh₃+hcl=nh₄cl