硫酸俗称是什么呀

工业硫酸

别名 :磺镪水、硫镪水、矾油

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式: H2SO4

相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)

分子式 H2SO4

分子量 98．07

别名 磺镪水、硫镪水、矾油

性状 是SO3的一水化合物。工业硫酸是泛指SO3与

H2O以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各

种不同浓度的硫酸：

市场俗称浓度98％左右的硫酸为“九八酸”，把

20％发烟硫酸称为"104.5％酸”，简称"105酸”。

别名 :磺镪水、硫镪水、矾油 强水

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式: H2SO4

相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)英文名 Sulfuric acid；Oil ofvitro1

分子式 H2SO4

分子量 98．07

性状 是SO3的一水化合物。工业硫酸是泛指SO3与

H2O以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各

种不同浓度的硫酸：

市场俗称浓度98％左右的硫酸为“九八酸”，把

20％发烟硫酸称为"104.5％酸”，简称"105酸”。由

于含20％游离S03的发烟硫酸每100公斤折算为

100％硫酸104．5公斤，也就是说每100公斤20％

发烟硫酸，加入4．5公斤水后可获得100％的硫酸

104．5公斤。

主要用途：化工基础原料。

安全防护措施：

工程控制——避免一切接触；

呼吸系统防护——空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时，应佩戴正压自给式呼吸器。

眼睛防护——戴化学安全防护眼镜；

身体防护——穿橡胶耐酸碱防护服；

手防护——穿橡胶防护手套；

其它——不能将其倒入水中。工作场所严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。入高浓度区作业，应有监护。

应急措施：

急救措施——吸入酸雾应立即脱离现场，休息，半直立体位，必须进行人工呼吸和医务护理；皮肤接触后应脱去污染的衣服，用大量水迅速冲洗，并给予医疗护理；误服后漱口，大量饮水，不要催吐，并给予医疗护理。

泄漏处置——撤离危险区域，应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱工作服；切断泄漏源，防止进入下水道。可将泄漏液收集在可密闭容器中或用沙土、干燥石灰混合后回收，回收物应安全处置，可加入片碱—消石灰溶液中和；大量泄漏应构筑围堤或挖坑收集，用泵转移至槽车内，残余物回收运至废物处理场所安全处置。

消防方法——禁止用水，使用干粉、二氧化碳、砂土。

环境监测方法：快速方法——检气管法、中和法、PH试纸法。国标方法——玻璃电极法、硫酸雾的测定、铬酸钡比色法。

红色世界

1. 基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（棕红色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（棕红色）、P（红磷，暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

2. 激发态：充氦气（He）的灯光成红色、充氖气（Ne）的灯光呈红色。

3. 化学变化：

1） 紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红；

2） 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；

3） 酚酞在碱性容写中呈浅红色（8.2<pH<10.0）或红色（pH>10）；

4） 甲基橙在酸性溶液中（pH<3.1）中呈红色；

5） 已经被二氧化硫（SO2）褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

橙色世界

1. 基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。

黄色世界

1. 基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4。

2. 激发态：钠元素焰色反应成黄色。

3. 化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。

绿色世界

1. 基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）。

2. 化学变化：Fe(OH)2（白色）→灰绿色→Fe(OH)3（红棕色）。

青色世界（黑色）

1. 基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。

2. 化学变化：

1） 蔗糖率浓硫酸被炭化变黑；

2） 湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑；

3） 硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。

蓝色世界

1. 基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧。

2. 化学变化：

1） 紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；

2） 湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；

3） 无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；

4） H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；

5） S在空气中燃烧呈蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰；

6） 淀粉遇I2（aq）变蓝；

7） Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝。

紫色世界

1. 基态：KMnO4（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色。

2. 激发态：钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

3. 化学变化：

1） I2升华生紫烟

2） NH4I受热生成紫烟；

3） 紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色。

白色世界

1. 基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3。

2. 化学变化：

1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰；

2） NH3遇HCl产生白烟；

3） Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；

4） 红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；

5） 红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

在高中常用到的状态有：

1. 常见气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、O3；

2. 常见液体单质：Br2、Hg；

3. 常见液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4；

4. 胶状沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；

5.

这是第一份 还有一分 你看有没有用 有用在说我发给你

石灰石 碳酸钙 CaCO3

生石灰 氧化钙 CaO

熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

硝酸 HNO3

硫酸 H2SO4

盐酸 HCl

氯化钡 BaCl2

硝酸银 AgNO3

硫磺 S

木炭 C

二氧化碳CO2 固体叫干冰

一氧化碳CO 煤气

甲烷CH4 沼气、坑道气

乙醇C2H5OH 酒精

NaCl 氯化钠 食盐

NH4 铵根

NH3 氨气

KAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）

H2+H2O 水煤气

C 炭 石墨 金刚石

C60 足球烯 富勒烯

Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜

Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁

Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁

HCL盐酸

KCLO3录酸钾

P磷

H2O2过氧化氢

亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）

KNO3硝酸钾 硝

(B) SY:别名: (1) Battery acid (4) Hydrogen sulfate

(2) Dipping acid (5) Matting acid

(3) Spirit of sulfur

(C) MF:分子式: H2-O4-S

(D) RN: CAS 化学注册号码: 7664-93-9

贰. MANUFACTURING/USE INFORMATION <<制造及使用>>

MMFG:制造方法:由SO2经氧化催化作用成SO3,再用水吸附即成硫酸.

2SO2 + O2 -->2SO3

SO3 + H2O -->H2SO4

2NO + O2 -->2NO2

NO2 + SO2 -->H2O -->H2SO4 + NO

USE:主要用途

(1) 用来制造胶、其它酸等.

(2) 电镀液、染料.

(3) 除草剂.

(4) 制造醚类 (Ether)、酯类 (Ester) 时之脱水剂.

(5) 肥料之中间原料.

(6) 用於铅蓄电池.

(7) 烷化反应 (Alkylation) 时之催化剂.

CHEMICAL &PHYSICAL PROPERTIES <<物理及化学性质>>

(A) COFO:颜色/性状: 纯时为透明、无色油状液体不纯时带点棕色.

用过之硫酸为黑色油状液体.

(B) ODOR:味道: 无味.

(C) TAST:尝味: 酸味.

(D) BP:沸点: 290℃

(E) MP:熔点: 10.36℃ (100% 纯时), 3℃ (98%), -32℃ (93%),

-38℃ (78%).

(F) MW:分子量: 98.08

(G) CORR:腐蚀性: 浓硫酸对铅及一般钢不具腐蚀性但稀硫酸则对大多数

金属有腐蚀性. 与金属接触有腐蚀性而会释出 H2.

(H) CTP:临界温度及压力

(I) DEN:密度及比重: 1.841 (96-98%)

(J) DSC:解离常数: 硫酸水溶液: 25℃, K =1.2 x 10,pK1 = 1.92

(K) OWPC:辛醇与水之分配系数

(L) PH:pH值: 1 N = 0.3 0.1 N = 1.2 0.001 N = 2.1

(M) SOL:溶解度: 溶於水及乙醇.

(N) SPEC:光谱特性

(O) VAP:蒸气压: 1 mm-Hg, 146℃

(P) VISC:黏稠度: 21 mPa.s (估计在 25℃)

(Q) OCPP:其它性质

(1) 与水亲和力很大, 它可由空气及有机物中将水抽出, 所以当其与

糖及其它有机物接触后可将之变黑.

(2) 与水作用放出热, 而体积变小.

(3) 可使盐及其它酸分解, 但水杨酸除外.

意外灾害紧急处理方针

(1) 隔离与疏散: 铁桶内或大桶内之硫酸溢出或小漏,立即将方圆 280 呎

隔离.如果溢出之量大, 则隔离 580 呎. 而后将下风处从深1.5哩、宽2.2

哩范围内居住之人疏送出去.

(2) 对健康之危害: 如吸入或吃入则有毒. 与之接触会造成对皮肤、眼之

烧伤.消防水因含有硫酸可对环境造成第二次公害.

(3) 起火或爆炸: 此物可燃但不易被点燃, 但可点燃其它易燃之物, 如:

木材、纸、油等. 与水起剧烈反应, 若流入下水道可造成起火或爆炸.

(4) 紧急处置: 闲杂人物一律不准靠近, 而后隔离灾区, 不准闲杂人物进

入. 在上风处, 疏散下风处之人员. 如是一密闭之处, 则先抽气再进入.

进入时要穿防护衣及正压呼吸器. 如果水源污染, 立刻通知有关当局.

(5) 起火时: 决不可喷水到含硫酸之容器内. 小火, 用 CO2 或乾式化学

药剂大火, 先由远处喷水, 但不可直接喷水入容器, 再用化学药剂. 如

果可能,移走未受波及之容器, 如果容器完好, 而火已逼近, 则喷水以冷

却容器直到大火完全熄灭.

(6) 溢出或漏时: 决不可喷水入含硫酸之容器. 如可能, 则试著堵漏, 但

不可接触漏出之物. 可用水雾以减低空气中之硫酸蒸气, 但不可直接喷水

到溢出或渗漏处. 将易燃物移走. 溢出时, 设法阻绝硫酸乱流, 而后再处

理. 以后处理必需在专人指导下进行.

(7) 急救: 将患者移到新鲜空气处, 而后找医生. 如果已无呼吸, 立刻行

人工呼吸. 如呼吸困难, 给氧气. 将受污染之衣物、鞋等包起放在原处.

最主要的是 "立刻" 清除皮肤上之硫酸. 如果已受污染, 立刻用水冲洗患

处 15 分,而后使患者安静, 并维持其体温 (加一条毯子).

FLAM:可燃性>

(1) FPOT:燃烧潜在性: 不燃烧, 但活性大, 接触后可点燃粉状易燃物.

(2) NFPA:危害等级

(a) 对健康之危害等级: 3

3 就是此物对健康之危害很大, 但只要小心仍可进入灾区. 要穿全身防

护衣, 携带自给自足型呼吸器及手套、鞋.

(b) 燃烧危害等级: 0

0 就是不会燃烧.

(c) 活性等级: 2

其它灭火危害性

如果起火时可助燃之物不多, 则可用乾式化学药剂灭火. 用水浇其四周

的助燃物, 但小心不要把水浇到硫酸上.

皮肤/眼睛/呼吸道之刺激性

对身体每一部份都有腐蚀性. 吸入浓硫酸之气体可造成肺部损伤. 进

入眼可造成失明. 碰到皮肤可造成接触部份之皮肤坏死.

其它防护方法

(a) 一定要在有抽风之情况下使用.

(b) 最好之使用方法当然是在完全隔离下及机械人操作下使用. 因硫酸

气有腐蚀性, 所以所有之电机设备必需有所保护. 使用附近必需有水龙

头及消防设备. 使用及储存硫酸附近必需严禁抽烟. 运送瓶装硫酸时必

需使用手推车或其它设备以防摔落. 分装硫酸时必需使用特殊分装帮浦.

稀释时是加硫酸入稀释液.

(c) 使用硫酸时操作人不可戴隐型眼镜.

(d) 在储存硫酸处所决不可抽烟、或使用会生火花之工具以避免与释出

之氢气产生爆炸.

储存状况

(1) 储存时避免碰撞、与水接触, 必避免与下列物质接触: Carbides,

Chlorates,Fulminates, Nitrates, Powdered metals 及易燃品.

(2) 储存槽必需有通气孔以便在填充时让空气溢出储存槽亦必需有溢出

管道, 以避免太多时可经由此管通进入一安全处所.

(3) 任何储存瓶、罐等必需盖紧.

(4) 装硫酸的瓶、大瓶必需放在一处所有耐酸之地板, 并且有溢出管通.

避免日光直射, 不可大於 32℃, 必需准备砂、石灰、灰以备不时之需.

工作时必需用不生任何火花之工具, 而且电气工具必需耐其蒸气.

连四硫酸根离子的结构式如下图：

连四硫酸，别称为连四硫酸 或四硫磺酸，分子式为 H₂S₄O₆ ，4个S原子直接相连的。

连四硫酸的外观为白色粉末，化学性质不稳定，既有氧化性又有还原性。

连四硫酸钠经常被用作生物酶、肽键的修复等的修饰剂。

扩展资料：

连四硫酸具有氧化性，可与金属或金属氧化物发生化学反应生成连四硫酸盐，例如连四硫酸钠。

连四硫酸钠可以与盐酸反应生成淡黄色沉淀（单质硫）和二氧化硫，连四硫酸钠经常用于延长血液凝结时间，生物酶、肽键的修复。

碘量法：可用碘或过氧化氢将Na₂S₂O₃氧化成连四硫酸钠Na₂S₄O₆，是分析化学中常用的方法。

参考资料来源：百度百科-连四硫酸