氯化钡和稀硫酸反应

稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式是:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl

离子方程式：

Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)

氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba2++SO42-=BaSO4↓．

稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀以及盐酸。

但实际上由于分子互溶原理，硫酸钡沉淀应当视作溶质之一。不过中学阶段一般将所有微溶、难溶、不溶物全部视作不溶，所以硫酸钡不当做溶质处理。

那么溶液中存在的是H+、Cl-。如果硫酸过量，还有硫酸根离子的存在；如果氯化钡过量，还有钡离子的存在。

所以，溶质至少有HCl，可能有H2SO4或BaCl2。溶剂为水。

该溶液可能是盐酸，或盐酸与硫酸的混合液，或盐酸与氯化钡的混合液。

反应现象:产生白色沉淀. 化学方程式: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl 离子方程式: Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)

属于复分解反应

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答：

用稀硫酸和氯化钡溶液,先加﹙稀硫酸﹚ 再加 ﹙氯化钡溶液﹚,现象是,开始时﹙ 无明显现象﹚ ,后来﹙有白色沉淀产生 ﹚, 而证明含有硫酸根.

参考：

硫酸根离子的检验 ：

1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液

3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液.

希望你能理解,欢迎追问.

稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与bacl2反应的化学方程式bacl2

+

h2so4

=

baso4↓

+

2hcl，希望能帮到你，不满意可以追问，满意请采纳，谢谢

证明氯化钡和稀硫酸反应后硫酸过量可在试管中加入少量可溶性碳酸盐例如碳酸钠，可观察到的现象是有气泡产生。

碳酸钠易溶于水和甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

扩展资料：

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

（1）稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应，生成可溶于水的氯化氢；（2）硕硕同学，稀硫酸与氯化钡溶液能反应，不能共存；（3）不正确，紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，而盐酸和硫酸均显酸性，不能证明溶液中是否含有硫酸或如果溶液中溶质只有氯化氢（HCl），也能使紫色石蕊溶液变红或如果溶液中含有氯化氢和氯化钡，也能使紫色石蕊溶液变红；（4）HCl、BaCl2。分 析： （1）氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡和氯化氢，反应后得到的溶液由稀盐酸，所以端端同学猜想反应后滤液中的溶质是HCl；（2）硕硕同学的猜想不正确，稀硫酸和氯化钡溶液能发生反应，不可能同时存在。（3）默默同学的结论不正确，此实验不能证明反应后的滤液中含有硫酸，因为反应会生成盐酸，盐酸也能使 紫色石蕊溶液变红。（4）既然三个同学的猜想都不正确，说明硫酸没有剩余，那还有可能是氯化钡溶液有剩余，同时反应后得到稀盐酸，所以滤液中的溶质应该是HCl、BaCl2 。。 考点： 酸的化学性质的应用。