盐酸和氨水的反应方程式

浓氨水与浓盐酸的反应，产生白烟：NH3*H2O + HCL == NH4CL + H2O

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氨水与盐酸反应的化学方程式如下：

化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O

离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O

现象：产生白烟。

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

扩展资料：

氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性。

1、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。

2、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。

3、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。

4、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。

参考资料来源：百度百科- 氨水

作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。

盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。

氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。

所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。

离子方程式:H+ + OH == H₂O

化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——氨水

补充：挥发性和浓度有关。浓氨水中溶质（NH3）的浓度比浓盐酸的溶质（HCl）大（一般相同条件溶解度：NH3>HCl），所以从这个角度来看浓氨水的挥发性较浓盐酸强

所以应该是NH3·H2O

+

HCl

=

NH4Cl

+

H2O。

希望对你有所帮助

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浓盐酸属于强电解质，在水中不饱和情况下全部电属离成氢离子和氯离子。

方程：NH3+HCl==NH4Cl

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。

氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。

氨水与盐酸反应的化学方程式:NHHO+HCl=NHCl+HO。氨水具有弱碱性，盐酸是一种强酸，两者可以发生反应，生成氯化铵和水。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。 盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。氨水和盐酸反应的离子方程式：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O 。

氨水的性质：

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3. H20， 是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。