硫酸钠近年来的产量以及市场价值大概是多少

硫酸钠简介

目录1拼音2英文参考3国家基本药物4硫酸钠说明书4.1药品名称4.2英文名称4.3硫酸钠的别名4.4分类4.5剂型4.6硫酸钠的药理作用4.7硫酸钠的药代动力学4.8硫酸钠的适应证4.9硫酸钠的禁忌证4.10注意事项4.11硫酸钠的不良反应4.12硫酸钠的用法用量4.13硫酸钠与其它药物的相互作用4.14专家点评附：*硫酸钠相关药品说明书其它版本1拼音liúsuānnà

2英文参考Glauber’ssalt[朗道汉英字典]

sodiumsulfate[21世纪双语科技词典]

3国家基本药物与硫酸钠有关的国家基本药物零售指导价格信息

序号基本药物

目录序号药品名称剂型规格单位零售指

导价格类别备注1127178硫代硫酸钠注射剂640mg（按无水硫代硫酸钠计，相当于1g的五水合硫代硫酸钠）支7.8化学药品和生物制品部分*1128178硫代硫酸钠注射剂320mg（按无水硫代硫酸钠计，相当于0.5g的五水合硫代硫酸钠）支4.6化学药品和生物制品部分1129178硫代硫酸钠注射剂500mg:10ml瓶（支）4化学药品和生物制品部分1130178硫代硫酸钠注射剂1g:20ml瓶（支）6.9化学药品和生物制品部分注：

1、表中备注栏标注“*”的为代表品。

2、表中代表剂型规格在备注栏中加注“△”的，该代表剂型规格及与其有明确差比价关系的相关规格的价格为临时价格。

4硫酸钠说明书4.1药品名称硫酸钠

4.2英文名称SodiumSulfate

4.3硫酸钠的别名干燥硫酸钠；药用硫酸钠；芒硝；朴硝；SodSulphate

4.4分类消化系统药物>促泻药物

4.5剂型500g；

2.注射剂：2g（20ml），2.5g（10ml）；

3.外用溶液：12％～15％。

4.6硫酸钠的药理作用硫酸钠为容积性泻药，可促进排便反射或使排便顺利。硫酸钠不易被肠壁吸收而又易溶于水，在肠内形成高渗盐溶液，因此能吸收大量水分并阻止肠道吸收水分，使肠内容积增大，对肠黏膜产生刺激，引起肠管蠕动而加速排便。其导泻作用较硫酸镁弱且无高血镁所致的不良反应。硫酸钠还有拮抗体内钡离子的作用。钡离子是一种极强的肌肉毒，对平滑肌、骨骼肌、心肌等可产生过度刺激性兴奋，并导致麻痹与瘫痪。而且钡离子能改变细胞膜通透性，使钾大量进入细胞内，从而产生低钾血症。硫酸钠能与钡离子形成不溶性硫酸钡，从而阻断钡离子的毒性作用。硫酸钠具有泻火通便、润燥软坚、清火消肿之功效。

4.7硫酸钠的药代动力学硫酸钠口服在肠内吸收较少。一般口服后1～2h内可生效，排出水性大便。

4.8硫酸钠的适应证1.用于便秘、肠内异常发酵、外科术前或结肠镜检查前排空肠内容物；辅助排除肠道寄生虫或肠内毒物。

2.用于钡中毒解毒。

3.热敷用于消炎去肿。用于实热积滞、腹胀便便秘。近些年应用于创伤愈合不良、硬结、中毒性肠麻痹、回乳等。

4.9硫酸钠的禁忌证1.年老体弱者。

2.充血性心力衰竭。

3.水肿患者。

4.10注意事项1.（1）妊娠妇女；（2）月经期妇女。

2.治疗钡中毒时，应同用给予氯化钾和大量输液。

4.11硫酸钠的不良反应严重钡中毒时静脉给予硫酸钠，在解除钡离子毒性作用的同时，会形成大量硫酸钡沉淀而导致肾小管阻塞、坏死，以致产生肾功能衰竭。

4.12硫酸钠的用法用量1.（1）导泻：每次5～20g，加250毫升温水于清晨空腹时服，每天10～30g。1～4h发生较剧烈的腹泻。（2）口服钡中毒者解毒：可用2%～5%的硫酸钠洗胃，或口服硫酸钠20～30g导泻。洗胃后将10%硫酸钠150～300ml内服或注入胃内，1h后可重复一次。

2.静脉给药：用于严重钡中毒解毒时，可给予硫酸钠10%～20%溶液10～20ml缓慢静脉注射或以1%～5%溶液500～1000ml静脉滴注。24h内可给予硫酸钠20～30g，连用2～3天。

3.外用：（1）用于皮肤被钡盐灼伤或污染者：用2%～5%硫酸钠溶液冲洗皮肤。（2）用于消炎去肿：局部热敷或洗涤。治疗会阴侧切伤口硬结：芒硝4份、生大黄1份，分别研细后混匀装入布袋封好，敷于硬结处，待袋内药末结硬时更换。一般敷5～7天。回乳：芒硝200g纱布包裹，分置两乳固定，约24h取下，1次无效，再用1～2次。早期乳腺炎：芒硝50g平铺纱布垫中覆盖发炎乳房上，绷带固定，每天2次（对开始化脓者无效）。

4.13药物相互作用（尚不明确）

4.14专家点评硫酸钠属盐类泻剂。非吸附性阴离子，可保留肠腔内的水分，因而机械性刺激蠕动改变粪便的硬度。临床用于治疗便秘。但作用迅速，可引起严重不良反应。常用于结肠镜、钡剂灌肠等检查前肠道准备。

硫酸钠相关药品说明书其它版本硫代硫酸钠注射液说明书（国家药品监督管理局2002年公布的第二批化学药品说明书）无水硫酸钠肠溶胶囊说明书（国家药品监督管理局2002年公布的第二批化学药品说明书）免责声明：本文内容来源于网络，不保证100%正确，涉及到药方及用法用量的问题，不保证正确，仅供参考。由此造成的问题，本站概不负责。

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备 注： 无水硫酸钠（无水硝、无水芒硝、元明粉） 分子式：Na2SO4；分子量：142.04 CAS号：7757-82-6 新标准号QB0105-93 性质：无色，吸湿性结晶或粉末。溶于水和甘油，不溶解于醇。暴露于空气中会逐渐吸收1分子的水。纯度高、颗粒细的无水物称为元明粉。硫酸钠可形成七水物和十水物，七水物（Na2SO4·7H2O）为白色斜方晶体。加热至24.4℃时转为无水物。硫酸钠与碳在高温反应时被还原为硫化钠。 用途：用于硫化钠、群青、硅酸钠等化工产品的制造，造纸工业中用于制造硫酸盐纸浆，玻璃工业中用来代替纯碱，染料工业中作填充剂。印染工业中用作助染剂，医药工业中用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。此外，在合成纤维、制革、有色冶金、瓷釉、肥皂等的制造中也有应用。

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一个正常的硫酸根，硫是正6价，氧是负2价。

硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧。

所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。

物化性质

外观与性状：无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

密度：1.01 at 25 °C

熔点：48°C

沸点：100°C

稳定性：稳定。与强酸、强氧化剂、碘、汞不相容。

储存条件：2-8ºC

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

中学阶段常见的有:

-2 价 如： H2S、Na2S 等硫化物，等

-1 价 如 FeS2 二硫化亚铁

0 价 如 硫单质

+2价 如 Na2S2O3（硫代硫酸钠，大苏打）等

+4 价 如SO2、H2SO3、Na2SO3 等亚硫酸盐 等

+6 价 如 SO3、H2SO4、Na2SO4 等硫酸盐 等

希望对你有帮助

由于反应前SO2中硫元素的化合价为+4,所以反应后生成盐中硫元素的化合价为+4,即亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐。另外二氧化硫与氢氧化钠反应是与量有关,少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水,过量生成亚硫酸氢钠。

硫和氢氧化钠反应的方程式 冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O 热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O 其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2 Na2S+2S=△Na2S3(更多） Na2S+3S=△Na2S4（更更多） Na2S+4S=△Na2S5(过量） 而：Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。S+6HNO3(浓）====H2SO4+6NO2↑+H2OS+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O(须加热，若不加热则反应相当缓慢） 。

一个正常的硫酸根，硫是正6价，氧是负2价。

硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧。

所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。

物化性质

外观与性状：无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

密度：1.01 at 25 °C

熔点：48°C

沸点：100°C

稳定性：稳定。与强酸、强氧化剂、碘、汞不相容。

储存条件：2-8ºC

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠