NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标况下，2.24L乙二醇含有0.2NA个碳原子B．7.8g Na2O2
A．标况下，乙二醇为液体，题中条件无法计算2.24L乙二醇的物质的量，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA个，故B错误；
C．3.0gNO的物质的量为0.1mol，1.12L O2（标况）的物质的量为0.05mol，二者恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮之间，所以反应后气体的物质的量可能为0.06mol，气体分子数可能为0.06NA个，故C正确；
D．200mL 2mol/L NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.4mol，0.4mol氢氧化钠中含有0.4mol共价键，溶剂水中也含有共价键，所以溶液中含有的共价键的物质的量大于0.4mol，含有的共价键数目大于0.4NA，故D错误；
故选C．
M空气=29*（0.293/22.4）=0.3793g
M瓶=48.4212-0.3793=48.04187g
ΔA=48.4082-48.04187=0.36633g
nA=0.36633/0.293*22.4=28
所以 A为 氮气
同理 B为 乙烯
C为 一氧化碳
D为 乙炔（摩尔质量为26都可）
F为 一氧化氮（摩尔质量为30都可）
G为 乙二醇（摩尔质量为64都可）
应该是 NH4+ + OH- == NH3.H2O
NH3.H2O会溶于水，除非有加热，否则一般都写成NH3.H2O而不是NH3↑+H2O
2
（3）（4）（5）是在（1）（2）的基础上做的
（2）平衡时氨气的物质的量 = 716.8 * 25%/22.4 = 8mol
（3）N2 + 3H2 <==>2NH3
所以每生成2mol NH3，反应前后气体体积减小 2mol
现在达到平衡时，生成了8mol NH3，所以反应前后气体体积减小 8mol
反应后混合气体的体积为716.8L即32mol
所以反应前气体总物质的量 = 32 + 8 = 40mol
所以原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)=
40:32 = 5:4
（4）由（1），可得，反应前n(N2) = 13 + 6/2 = 16mol
又因为由（3），反应前气体总物质的量 = 40mol
所以反应前n(H2) = 40 - 16= 24mol
所以a:b = 16:24 = 2:3
（5）达到平衡时，参加反应的n(N2) = 8/2 = 4mol
参加反应的n(H2) = 3 * 4 = 12mol
所以达到平衡时，氮气和氢气的转化率之比 = (4/16):(12/24) = 1：2
3
裂解得到的是碳数为1~4的短链烃。
而题目中的汽油、煤油是碳数为6~12的烃，是由裂化得到的。
4
因为CO2也会和Na2CO3反应，生成NaHCO3。所以如果用Na2CO3溶液的话CO2也会被吸收。正确做法是用饱和的NaHCO3溶液。因为CO2不会溶于饱和NaHCO3溶液。
5
亚硫酸根的盐类溶解性和碳酸根盐类的溶解性相似。所以BaSO3和BaCO3一样都是难溶的。所以加入硝酸钡溶液，和硫酸根离子与亚硫酸根离子都能形成白色沉淀，所以无法鉴别。
放出氢气量多少与单位质量的有机物含有的羟基数有关。羟基数越多，等质量的有机物放出的H2越多。
1g甲醇含有1/32 mol 羟基
1g乙醇含有1/46 mol 羟基
1g乙二醇含有2/62 mol 羟基
1g丙三醇含有3/92 mol 羟基
所以是B<A<C<D
氯代丙烷和氢氧化钠的反应分两种情况。
（1）NaOH水溶液：是取代反应，生成醇和NaCl
（2）NaOH醇溶液：是消去反应，生成烯烃，NaCl和水。
饱和二元醇分子式设为CnH2n+2O2,饱和一元羧酸分子式设为CmH2mO2。将二者的物质的量与各自的摩尔质量相乘可得总质量，0.008×（14n＋34）＋0.007×（14m＋32）＝1.014
整理后得关系式为 8n+7m＝37
由于n、m都为整数，所以n＝2，m＝3 分子式为C2H6O2和C3H6O2
分别为乙二醇和丙酸（结构式在这里不好写）
希望能给你帮助！
第二个，它是裂解反应，不是取代。
第三，生成的水是：14。4/18=0。8mol，氢原子1.6mol，碳：13.44/22.4=0.6mol，如果设这种醇的分子式：CnH2n+1OH，就有：n/（2n+2）=0.6/1.6，解得n=3，所以醇的分子式C3H7OH。使用的醇含有碳原子是0.6mol，它的物质的量，也就是m=0.6/3=0.2
第四，设这两种醇的分子式分别为：CnH2n+1OH，C（n+1）H2（n+1）+1OH。他们在混合物中的物质的量分别为x,y。生成的氢气物质的量为0.01mol。由方程式：
2CnH2n+1OH+2Na=2CnH2n+1ONa+H2，需要Na：2*0.01*23=0.46g，将n换为n+1，不影响结果。所以钠是过量的。
所以有：x+y=0.02，（12n＋2n＋1＋17）x＋（12n＋2n＋1＋14＋17）y＝0.99。两式联立，化简，可以得到：y=0.045／n－0。02。对这个方程，由n为整数，以及y介于0和.02之间，只有n＝2，y＝0.0025是符合题意的解。这样，两种醇的分子式分别为C2H5OH，C3H7OH。其中 C3H7OH的质量为：60＊0.025 ＝0.15g，C2H5OH质量为：0.99－0.15=0.84g。
第五个，注意一下，105度是水是气体。在所给的各种气体中，无论如何氧气都是过量的。这样生成物是CO2和水蒸汽。然后逐个验证。
| 130?6×12?10×1 |
| 16 |
因D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2，由1molB与钠反应生成标况下22.4L氢气，则B为二元醇，即为乙二醇：HOCH2CH2OH，B催化氧化为C，
B与C的相对分子质量之差为4，则C为乙二醛，结构简式为：OHC-CHO．由两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物，可知F的结构简式为：
CH3CH（OH）COOH，E的结构简式为：CH3COCOOH，由D转化为E的条件和题给信息可知D含碳碳双键，D的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，由B和D的结构简式
及A水解生成B和D，可知A的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．
（1）B为乙二醇，含官能团为羟基，乙二醇催化氧化为乙二醛，反应方程式为：HOCH2-CH2OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：羟基；HOCH2-CH2OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
（2）D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，含官能团碳碳双键和羧基，与D具有相同官能团的同分异构体G为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，
故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；
（3）①两分子F形成六元环酯，结构式为：，故答案为：；
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H，可知F发生了消去反应，反应方程式为：，
故答案为：；
③F含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）由以上推断可知A的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，故答案为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．
生成n(H2)=0.05mol，可推得31g醇中含有羟基0.05*2=0.1mol
所以1mol醇中含有羟基2mol
设多元醇分子式为CnH(2n+2)O2
12n+(2n+2)+16*2=62计算得n=2
所以该多元醇为乙二醇
/ \
CH2 CH2
\O/
如果是分子间脱水，则生成HOCH2CH2CH2OCH2CH2CH2OH，如果条件允许，可以进一步聚合成高分子聚合物，即［OCH2CH2CH2OH]n
2. HOCH2CH2OH+4CuO=HOOCCOOH+2H2O+4Cu（条件是催化氧化，最好用箭头，手机党，不能输入箭头）
3. 2CH3CH2CH2OH+O2=2CH3COCH3+2H2O（注释同上）
4.相对分子质量是76，由于X完全燃烧后是一次性通过浓硫酸和碱石灰，因此生成H2O为2mol，生成CO2为1.5mol，即n(H2O):n(CO2)=4:3，先写出待定化学方程式：X+O2-4H2O+3CO2，假定X此时为1mol，那么X中C原子的个数为3（不可能为二分之三，也不可能为6，6个C就是72了），倘若X中不含O，那么由于H的个数最多为8，则X的相对分子质量就是44了，显然不够，因此还有O，再加两个O就正好凑成76，因此X的分子式为C3H8O2。再看X与Na的反应，1.52gX就是0.02molX，生成的气体一定是氢气，448毫升就是0.02mol，因此X与H2的系数是相同的。故反应为C3H8O2+Na=C3H6O2Na2+H2，不难看出X就是丙二醇，即HOCH2CH2CH2OH，脱去两个氢，生成丙二醇钠。
