什么具体行业和工厂需要精制硫酸，高于98酸 的精制硫酸。高分求知此类化工朋友！

硫酸的用途：硫酸为化工之母，可分为工业硫酸、精制硫酸、电子级硫酸等；工业硫酸主要用于生产化肥；精制硫酸用于电池行业及化验试剂；电子级硫酸回用于半导体、光伏太阳能等微电子行业的蚀刻和清洗；从行业期刊杂志了解，河南安阳岷山生产工业酸、精制酸、电子级硫酸；

当然是强酸，所谓强酸指的是在水中能完全电离酸，浓硫酸虽然基本上是硫酸分子，可是只要溶于水，那溶解的部分就是100%电离成氢离子和硫酸根离子，妥妥的在水中完全电离，当然是强酸了

加入过量饱和氯化钡溶液，制成硫酸钡沉淀，离心获得沉淀物。

将硫酸钡放入密封容器加强热，制取得到二氧化硫气体，通入水中得到发烟硫酸。

将发烟硫酸再次加热，干馏，得到纯品精制硫酸。

试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零。是专门用来做化学实验、化学分析使用的。

一般工业硫酸分为93%、98%、105%三种，纯度不是很高，杂质含量高些、杂质成分也很复杂，但是，它可以广泛地用于工业使用，如化肥、金属提炼，皮革中和、电镀酸洗等等行业。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

因为硫酸铜溶液中的铜离子很容易水解，方程式如下:Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+（可逆反应）

加入硫酸调节PH是在不引入杂质离子的情况下为了增大H+离子浓度，抑制Cu(OH)2的生成。

希望对你有帮助。

不是，混凝剂是AL2(SO4)3

你所说的混凝剂是氧化铝，我估计是你看到了精制硫酸铝包装上写的含百分之多少的氧化铝（实际并不是真正的含有）。这只是一种换算，是将这袋精制硫酸铝中的铝元素的质量折合成多少克氧化铝中能含有等质量的铝元素。是一种计量方式，实际发生水解反应的还是硫酸铝。

硫酸铜晶体?应该是5水合硫酸铜晶体（蓝）吧.制备晶体,需要将溶剂水蒸发掉,但是加热时间过长会导致5水合硫酸铜晶体中的结晶水分离生成硫酸铜晶体（白）.因而加热到出现晶膜时即可停止加热,用坩埚的余热将剩余的水蒸发.

硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。

粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4) 3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。

若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3＋水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈4

2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2OFe3＋ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H＋

三、仪器和试剂

1．仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。

2. 试剂 CuSO4 �6�1 5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol�6�1L－1)、H2O2(3％)、pH试纸、NaOH(0.5 mol�6�1L－1)。

四、实验内容

(－)称量和溶解

用台秤称取粗硫酸铜4g，放入洁净的100mL烧杯中，加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热，并用玻棒搅拌。当硫酸铜完全溶解时，立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。每次研磨的量不宜过多。研磨时，不得用研棒敲击，应慢慢转动研棒，轻压晶体成细粉末。

(二)沉淀

往溶液中加入3％H2O2溶液10滴，加热，逐滴加入 0.5mol�6�1L－1NaOH溶液直到 pH＝4(用pH试纸检验)，再加热片刻，放置，使红棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。

(三)过滤

将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，滤液承受在清洁的蒸发皿中。从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。

(四)蒸发和结晶

在滤液中滴入2滴1mol�6�1L－1H2SO4溶液，使溶液酸化，然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过猛以免液体溅失）。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时，停止加热。静置冷却至室温，使CuSO4�6�15H2O充分结晶析出。

(五)减压过滤

将蒸发皿中CuSO4�6�15H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中，抽气减压过滤，尽量抽干，并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹的母液。停止抽气过滤，将晶体转到已备好的干净滤纸上，再用滤纸尽量吸干母液，然后将晶体用台秤称量，计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。

五、结果记录

粗硫酸铜的重量W1 ＝ g 精制硫酸铜的重量W2 ＝ g。

一.实验目的1. 了解重结晶法提纯物质的原理及方法；2. 掌握加热、溶解、蒸发、过滤及结晶等基本操作；3. 掌握水解反应及抑制水解进行的条件；4. 了解产品纯度检验的原理及方法。二.实验原理可溶性晶体物质中的杂质可以通过重结晶法除去。重结晶的原理是基于物质的溶解度一般随着温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提取物质首先以结晶析出，而少量杂质由于还没有达到饱和，仍然留在母液当中，通过过滤即可获得纯物质。工业粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4和Fe2(SO4)3等物质。不溶性杂质可以在溶解—过滤的过程中除去。可用氧化剂H2O2或Br2将杂质Fe2+氧化为Fe3+，然后在溶液pH≈4的条件下，使Fe3+离子水解形成Fe(OH)3沉淀而除去。该过程可用下列反应表示：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+三.仪器、试剂1. 仪器 天平，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，真空泵2. 试剂 2 mol·L-1HCl，1 mol·L-1H2SO4，3.0% H2O2，6 mol·L-1、2 mol·L-1 NH3·H2O，2 mol·L-1 NaOH，0.1 mol·L-1KSCN，粗硫酸铜（研细的粉末）3. 材料 滤纸，火柴，称量纸，角勺四.实验内容1．粗硫酸铜的提纯(1)称量和溶解 用天平称取工业粗硫酸铜晶体8 g，放入100 mL烧杯中，加入30 mL蒸馏水。将烧杯放在石棉网上加热，用玻璃棒搅拌使晶体溶解。溶解时加入2～3滴1 mol·L-1的H2SO4溶液以加速溶解。(2)沉淀和过滤向溶液中逐滴加入2 mL 3.0％的H2O2溶液，加热，边搅拌边逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液到pH≈4(用pH试纸检验)。再加热片刻，静置，使红棕色Fe(OH)3沉降。趁热用倾析法在普通漏斗上过滤，滤液收在洁净的蒸发皿中，用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液也全部转入蒸发皿中。(3)蒸发、结晶和减压过滤在滤液中滴加1 mol·L-1H2SO4溶液，调节pH=1~2，然后放在石棉网上加热蒸发，浓缩至液面上出现一层结晶膜时，立即停止加热（切不可蒸干）。冷却至室温，使晶体析出。将晶体转移到布氏漏斗上，减压过滤，抽干，用干净的玻璃瓶塞轻轻挤压漏斗上的晶体，以除去其中大量的水分。抽滤完成后，取出晶体，用滤纸吸干晶体表面的水分，将母液倒入回收瓶中回收。（4）称重、计算产率用天平称量产品质量，计算产率

硫黄的主要成分是硫单质

实验室制法：将硫点燃，收集产生的气体。将产生的气体与氧气混合，加入五氧化二钒（催化剂），加热，冷却后收集室温下的液体。将液体缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，得到硫酸。

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