请问铬的cas编号是什么

每生产l吨重铬酸钠同时产生铬渣3—3．5吨。国内冶金和化学工业中每年大约排出20一30万吨铬渣。铬渣中的有害成分主要是可溶性铬酸钠、酸溶性铬酸钙等六价铬离子。由于这些六价铬以及它的流失扩散而构成对生态环境的污染危害。其次是铬渣的强碱性危害。当铬渣在露天堆存时，经长期雨水冲淋后大量的六价铬离子随雨水溶渗、流失、渗入地表，从而污染地下水，也污染了江河、湖泊，进而危害农田、水产和人体健康。六价铬离子对人体健康的毒害很大。它的化合物具有很强的氧化作用，对人体的消化道、呼吸道、皮肤和粘膜都有危害。更甚者铬有致癌作用，铬致癌的部位主要是肺。

六价铬所涉及到的化合物清单 中文名称 英文名称 CAS号码 化学分子式 主要指定用途 六价铬 Chromium, Hexavalent 18540-29-9 Cr 三氧化铬、氧化铬（六价）、酐化铬 Chromium(VI) oxide

chromium trioxide 1333-82-0 CrO3 颜料、催化剂、 电镀、糅皮 铬酸锂 Lithium chromate 14307-35-8 Li2CrO4 防腐剂 铬酸钠 Sodium chromate 7775-11-3 Na2CrO4 防銹、糅皮 铬酸钾 Potassium chromate 7789-00-6 K2CrO4 颜料、油墨、糅皮 氯铬酸钾 Potassium chlorochromate 16037-50-6 K[CrO3Cl] 铬酸铵 Ammonium chromate 7788-98-9 (NH4)2CrO4 相片、催化剂 铬酸铜 Copper chromate 13548-42-0 CuCrO4 媒染剂 铬酸镁 Magnesium chromate 13423-61-5 MgCrO4 防銹、表面处理 铬酸钙 Calcium chromate 13765-19-0 CaCrO4 颜料、油墨、糅皮 铬酸锶 Strontium chromate 7789-06-2 SrCrO4 颜料、防銹 铬酸钡 Barium chromate 10294-40-3 BaCrO4 防腐、颜料、陶瓷用著色剂 铬酸铅、铬黄 Lead chromate

Chrome yellow 1344-37-2 PbCrO4 颜料、涂料、油墨 铬酸锌 Zinc chromate 12018-19-8

13530-65-9

14018-95-2 ZnCrO4 颜料、防腐剂 重铬酸钠 Sodium dichromate 10588-01-9 Na2Cr2O7 颜料、防腐、 相片、鞣皮 重铬酸钠水合物 Sodium dichromate dihydrate 7789-12-0 Na2Cr2O7.2H2O 制造其它铬产品， 涂料 颜料， 金属表面处理 重铬酸钾 Potassium dichromate 7778-50-9 K2 Cr2O7 颜料、相片、 电镀、电池、鞣皮 重铬酸铵 Ammonium dichromate 7789-09-5 (NH4)2Cr2O7 颜料、相片、 催化剂 重铬酸钙 Calcium dichromate 14307-33-6 CaCr2O7 防腐、催化剂 重铬酸锌 Zinc dichromate 14018-95-2 ZnCr2O7 颜料 醋酸铬 Chromic acetate 1066-30-4 C2H4O2・1/3Cr 其它六价铬化合物 Other hexavalent

Chromium compounds

总铬含量（mg/L）按式（1）计算：

C1＝ ……………………………………………(1)

式中： ––––– 从校准曲线上查得的试份中含铬量，μg；

––––– 试份的体积，ml。

铬含量低于0.1mg/L，结果以三位小数表示。六价铬含量高于0.1mg/L，结果以三位有效数字表示。

8.2 精密度和准确度

七个实验室测定含铬0.080mg/L的统一分发标准溶液，按7.2步骤测定如果如下：

8.2.1 重复性

实验室内相对标准偏差为1.1%。

8.2.2 再现性

实验室间总相对标准偏差为1.4%。

8.2.3 准确性

相对误差为 -0.75%。

第二篇 硫酸亚铁铵滴定法

9 适用范围

本标准适用于不和废水中高浓度（大于1mg/L）总络的测定。

10 原理

在酸性溶液中：以银盐作崔化剂，用过硫酸铵将三价铬氧化成六价铬。加入少量氯化钠并煮沸，除了过量的过硫酸铵及反应中产生的氯气。以苯基代邻氨基苯甲酸做指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，使六价铬还原为三价铬，溶液呈绿色为终点。根据硫酸亚铁铵溶液的用量，计算出样品中总铬的含量。

钒对测定有干扰，但在一般含铬废水中钒的含量在允许限以下。

11 试剂

在测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。

11.1 5%（V/V）硫酸溶液。

取硫酸（4.2）100ml缓慢加入到2L水中，混匀。

11.2 磷酸（H3PO4,ρ=1.69g/ml）。

11.3 硫酸--磷酸混合液：取150ml硫酸（4.2）缓慢加入到700ml水中，冷却后，加入150ml磷酸（11.2）混匀。

11.4 过硫酸铵〔(NH4）2S2O8〕:250g/L溶液。

11.5 铬标准溶液：称取于110°C干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯）0.5658±0.0001g,用水溶解后，移入1000ml溶量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。此溶液lml含0.2mg铬。

11.6 硫酸亚铁铵溶液。

称取硫酸亚铁铵〔（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O〕3.95±0.01g，用500ml硫酸溶液（11.1）溶解，过滤至2000ml溶量瓶中，用硫酸溶液(11.1)稀释至标线。临用时，用铬标准溶液（11.5）标定。

标定：吸取三份各25.0ml铬标准溶液（11.5）置500ml锥形瓶中，用水稀释至200ml左右。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3），用硫酸亚铁铵溶液（11.6）滴定至淡黄色。加入3滴苯基代邻氨基苯甲酸指标剂（11.12），继续滴定至溶液由线色突变为亮绿色为终点，记录用量V。

三份铬标准溶液所消耗硫酸亚铁铵溶液的毫升数的极差值不应超过0.05ml，取其平均值。按式（2）计算：

T = = ………………………………………(2)

式中： T––––硫酸亚铁铵溶液对铬的滴定度，mg/ml。

11.7硫酸锰：10g/L溶液。

将硫酸锰（MnSO4·2H2O）1g溶于水并稀释至100ml。

11.8 硝酸银：5g/L溶液。

将硝酸银（AgNO3）0.5g溶于水并稀释至100ml。

11.9 无水碳酸钠：50g/L溶液。

将无水碳酸钠（Na2CO3）5g溶于水并稀释至100ml。

11.10 氢氧化铵：1+1溶液。

取氨水（ρ=0.90g/ml）加入等体积水中，混匀。

11.11 氯化钠：10g/L溶液。

将氯化钠（NaCl）1g溶于水并稀释至100ml。

11.12 苯基代邻氨基苯甲酸指示剂。

称取苯基代邻氨基苯甲酸（Phenylan thranilic acid）0.27g溶于5ml碳酸钠溶液（11.9）中，用水稀释至250ml。

12 步骤

12.1 测定

吸取适量样品于150ml烧杯中，按7.1.2步骤消解后转移至500ml锥形瓶中，（如果样品清澈、无色，可直接取适量样品于500ml锥形瓶中）。用氢氧化铵溶液（11.10）中和至溶液pH为1～2。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3）、1～3滴硝酸银溶液（11.8）、0.5ml硫酸锰溶液（11.7）、25ml过硫酸铵溶液(11.4)，摇匀，加入几粒玻璃珠。加热至出现高锰酸盐的紫红色，煮沸10min。

取下稍冷，加入5ml氯化钠溶液（11.11），加热微沸10～15min，除尽氯气。取下迅速冷却，用水洗涤瓶壁并稀释至220ml左右。加入3滴苯基代邻氨基苯甲酸指示剂（11.12），用硫酸亚铁按溶液(11.6)滴定至溶液由红色突变为绿色即为终点，记下用量V1。

注：¬ 应注意掌握加热煮沸时间，若加热煮沸时间不够，过量的过硫酸铵及氯气未除尽，会使结果偏高；若煮沸时间太长，溶液体积小，酸度高，可能使六价铬还原为三价铬，使结果偏低。

­苯基代邻氨基苯甲酸指示剂，仅用和样品积相同的水代替样品。

12.2 空白试验

按12.1步骤进行空白试验，仅用和样品体积相同的水代替样品。

13 结果表示

13.1 计算方法

总铬含量C2(mg/L)按式（3）计算：

c2 = …………………………………(3)

式中： ––––滴定样品时，硫酸亚铁铵溶液（11.6）用量，ml；

––––空白试验时，硫酸亚铁铵溶液（11.6）用量，ml；

–––––硫酸亚铁铵溶液（11.6）对铬的滴定度，mg/ml；

–––––样品的体积,ml。

附加说明：

其中铬为6价，具有很强氧化性，有毒。

长时间接触绝对有害。

六价铬是很容易被人体吸收的，它可通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体。有报道，通过呼吸空气中含有不同浓度的铬酸酐时有不同程度的沙哑、鼻粘膜萎缩，严重时还可使鼻中隔穿孔和支气管扩张等。经消化道侵入时可引起呕吐、腹疼。经皮肤侵入时会产生皮炎和湿疹。危害最大的是长期或短期接触或吸入时有致癌危险。

过量的（超过10ppm）六价铬对水生物有致死作用。实验显示受污染饮用水中的六价铬可致癌 六价铬化合物常用于电镀、制革等 动物喝下含有六价铬的水后，六价铬会被体内许多组织和器官的细胞吸收。

楼上只知其表，抄袭百度百科铬酸的解释，百度百科的解释是药理的，不适合该提问。

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。

二、毒理学资料及环境行为

六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。

致癌性判定：动物为可疑反应。

危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。

燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

3.现场应急监测方法

速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）

4.实验室监测方法

监测方法 来源 类别

高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬)

火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬)

二苯碳酰二肼光度法；

直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬)

硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬)

硫酸亚铁铵容量法；

二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬)

二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)

二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)

二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)

原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)

5.环境标准

中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬)

中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：

0.080(表1)；0.070(表2)

②最高允许排放速率(kg/h)：

二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)

二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)

③无组织排放监控浓度限值：

0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)

中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬)

中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)

中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1

中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L

中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类

六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050

总铬 0.05 0.10 0.20 0.50

中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

0.01 0.05 0.05 0.05 0.1

中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级

水田 90 250 ～ 350 400

旱地 90 150 ～ 250 300

中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬)

中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg

6.应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。

国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。

二、防护措施

一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。

食入：给饮足量温水，催吐，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

铬的简介

铬是体内的微量元素之一，其在体内的含量随着年龄的增大而逐渐减少。铬的需要量虽少，但能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能人导致心脏疾病。

铬的发现

铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。铬在1948年被认为是动植物体内的组成成分，1954年发现铬有生物活性，1957年确定铬是动物营养的必须微量元素。

食物来源

铬以小剂量广泛分布在食物中，膳食铬主要来源是谷类、肉类及鱼贝类。

代谢吸收

无机铬化合物在人体的吸收很低，其范围为0.4%-3%或更少。维生素C能促进铬的吸收，试验揭示同时进食铬和维生素C者的血铬浓度一直较高。对铬的吸收部位或机制了解甚少，在小鼠小肠的中断，认为是铬最易扩散的节段，其次是回肠和十二指肠。许多研究认为铬自粪便中排泄。有人通过平衡试验发现粪便中平均含有98.1%的膳食铬。自胆汁排出的铬仅占粪便铬的小部分。

生理功能

1.加强胰岛素的作用 糖代谢中铬作为一个辅助因子对启动胰岛素有作用，添加铬能刺激葡萄糖的摄取。

2.预防动脉粥样硬化 铬可能对血清胆固醇的内环境稳定有作用。

3.促进蛋白质代谢和生长发育 某些氨基酸掺入蛋白质受铬的影响。在DNA和RNA的结合部位发现有大量的铬，提示铬在核酸的代谢或结构中发挥作用。铬对最适生长也是需要的，缺铬动物生长发育停滞。

需要人群

血糖高、血压高的人可适当补铬。

生理需要

中国营养学会2000年制订铬的适宜摄入量为50ug/d，可耐受最高摄入量（UL）订为成年人为500ug/d。

过量表现

铬的毒性与其存在的价态有极大的关系，六价铬的毒性比三价铬高约100倍，但不同化合物毒性不同。六价铬化合物在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用，低浓度时为常见的致癌物质。在食物中大多为三价铬，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。

铬缺乏症

因膳食因素所致铬摄取不足而引起的缺乏症未见报道，但3名长期接受TPN治疗而未补充铬的病人出现了铬缺乏的症状。主要表现为不明原因的体重下降，外周神经炎，血浆对葡萄糖的清除受损，呼吸商降低。

摄取提示

食用大量过于精制的食物容易造成缺乏铬元素。

其他:还用在工业中.常做电镀.

重铬酸钾是酸性。稍溶于冷水，水溶液呈酸性，易溶于热水，不溶于乙醇。

CAS号：7778-50-9。

分子式：K2Cr2O7。

分子量：294.1846。

精确质量：256.82500。

PSA：117.97000。

储存条件：库房通风低温干燥,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫、磷易燃物,食品原料分开存放。

扩展资料

危险特性：强氧化剂。遇强酸或高温时能释放出氧气，从而促使有机物燃烧。与硝酸盐、氯酸盐接触剧烈反应，有水时与硫化钠混合能引起自燃。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。具有较强的腐蚀性。

代谢和降解：六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。

海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。

泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。

参考资料来源：百度百科-重铬酸钾

FeSO₄为硫酸亚铁。硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。因此硫酸亚铁应当密封阴凉干燥避光保存。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

硫酸亚铁（FeSO₄）工业制法：

1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。

2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。将Cl-含量合格的溶液冷却，调ph=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。

然后过滤，滤液必须清亮。往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调ph=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调ph=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。母液可循环利用。

4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。

冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。

硫酸亚铁（FeSO₄）实验室制法：

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应）

参考资料：百度百科——硫酸亚铁

1、GBT 7466-87　 水质 总铬的测定 高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼分光光度法

2、GB 7467-87 水质 六价铬的测定 二苯碳酰二肼分光光度法

2、水质检测中的标准样品，可以用作质量控制样品、比对试验的基准、“盲样”分析样品；

3、标准物质是指用于校准仪器、标定溶液浓度、和评价分析方法的物质，称为标准物质。标准物质的要求：材质均匀、性能稳定、批量生产、准确定值、有标准物质证书。

4、水质检测中的标准样品，其中包括：总硬度、COD、BOD、六价铬、挥发酚、pH、铅、铁、锌、铜、氯化物、硫酸盐、........

5、标准物质，其中包括：氯化钠、碳酸钙、重铬酸钾，。。。

6、水质检测中的标准样品，也是一种标准物质；标准物质的含义，更广泛。