氨气和浓硫酸的反应
两者反应为酸碱中和反应
氨气和浓硫酸的反应方程式为：
2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄
NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄
浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。
其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
扩展资料：
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。
铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。
参考资料：百度百科---浓硫酸
参考资料：百度百科---氨气
浓硫酸会和氨气反应，方程式：
2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄
NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
扩展资料：
浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。
扩展资料：
注意事项：
氨气中毒治疗以支持治疗为主，关键是维持机体氧合，立即将患者移离中毒现场，并脱去污染衣物，注意保暖。给氧、人工呼吸及注射呼吸兴奋剂。
保持呼吸道通畅。对喉头水肿、呼吸道灼伤并有呼吸困难的患者，尽早考虑施行气管切开术。准备好吸痰器。无切开器械时，可做环甲膜穿刺。同时给予安定、氨茶碱、氢化可的松、庆大霉素等药物，以缓解痉挛，保持呼吸道通畅，促使痰液排出，减轻肺水肿，控制感染。病情轻者，可应用3%硼酸作雾化吸入。
参考资料来源：百度百科-氨气
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。
扩展资料：
注意事项：
库内保持通风、干燥、产品不堆叠，不挤压。远离明火。
由于高纯氨气容易引起反应，例如和氧气和NO等气体反应，值得引起注意。
高纯氨气操作的时候要戴上防毒面具，防止氨气泄露中毒，高纯氨气运输应严格按照国家相关规定运输，使用危险品运输车。
参考资料来源：百度百科-氨气
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
1、氨气过量时：2NH3+H₂SO₄=(NH₄)2SO₄
2、氨气少量时：NH3+H₂SO₄=NH₄HSO₄
氨气： 氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。
浓硫酸：浓硫酸，俗称 坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高 腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指 质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强 氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有 脱水性，强 腐蚀性，难 挥发性，酸性， 吸水性等。
参考资料
作业帮：https://www.zybang.com/question/23023fcf6b5e6c91a3683b72ee00bcc0.html
浓硫酸是强酸
两者反应为酸碱中和反应
氨气和浓硫酸的反应方程式为：
2nh3+h2so4=2(nh4)2so4
nh3+h2so4=nh4hso4
