如何用盐酸标准溶液标定乙醇钠的乙醇溶液

你这两种东西都是易溶于乙醇的，你要的是饱和的，就不用管他浓度了，如果不想浪费太多，就查一下溶解度，计算一下，估计一下，再多加点，保证饱和，看到有晶体析出了，溶解不了了，就是饱和了。如果你是在试验室帮忙的，就不用管他了，直接倒就是了。你大概看到溶不完了，就是了。还用过来问的。回去试一下吧，不行再找我。。。

这些是随着知识的进步，其实也是随着人的认识的加深而不断衍生出的定义。

所说的EtONa（乙醇钠）和NaOH（氢氧化钠），正是因为乙醇中羟基的氢离子更不容易电离出来，所以，乙醇钠水解出的氢氧根离子浓度更大，体现出来就是碱性更强了。。

甲醇可以区分强酸的相对强弱也是这个道理，因为甲醇比水更难电离出氢离子，那么对于同浓度的硫酸、硝酸和盐酸来说，在这样的溶液环境中，谁还能更多的致使甲醇电离出氢离子，谁的酸性就更强了……

这和在NH3中，同浓度的硝酸、盐酸、硫酸、醋酸都是强酸道理差不多。而要区分碱的强弱，也和这个是一个道理。

NaOH+CH3CH2OH==Ch3Ch2ONa+H2O

氢氧化钠+盐酸，反应比较迅速，生成氯化钠+水。

NaOH+HCl==NaCl+H2O

如果是氢氧化钠

加乙醇和盐酸，那么在盐酸反应完后乙醇才参与反应，

即当盐酸过量时：NaOH+HCl==NaCl+H2O

当盐酸量不足时：NaOH+HCl==NaCl+H2O，

NaOH+CH3CH2OH==Ch3Ch2ONa+H2O

溶液中会有NaCl，乙醇钠，乙醇，氢氧化钠的混合物。

钠与水反应剧烈,生成大量的气体,浮在水面上迅速熔化为小球,四处流动.

钠与酒精反应较柔和,也生成气体.

皂化2

盐析3

洗涤4

碱析

5

整理

6

成型

其中饱和的氯化钠溶液就是为第二步做准备，在闭合的皂料中加饱和的食盐水，是肥皂与稀甘油水分离，使肥皂析出最低浓度称为盐析极限浓度，闭合的皂胶经盐析后就能分出上层的的肥皂“皂粒”和下层的甘油水（这应该有个盐析的离子方程式）

而乙醇是利用的是乙醇的物理性质（乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机要物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率）皂化反应需要油脂，而油脂不易溶于碱水，加入乙醇是为了增加油脂在碱液溶液中的溶解度，乙醇的高挥发性会讲水快速带出，因而加快皂化反应速度。

呵呵，对不起哈，都一年多没有接触化学了，有点忘了，不过在网上看了看资料，然后再总结了一下，我想你应该能看懂，要是有说的不对的地方，还请见谅，更会虚心等待指正

醇的羟基可以被卤素离子取代（活性I〉Br〉Cl） 羟基以水的形式离去生成C2H5Cl

乙醇钠由金属钠与无水乙醇作用蒸干乙醇制得，乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，生成氢气。乙醇钠为白色或微黄色吸湿性粉末，在空气中易分解，贮存中易变黑。 溶于无水乙醇而不分解。

乙醇钠易燃，有腐蚀性。用铁桶密封包装，贮运中要防火、防水、防潮。

扩展资料：

生成产物的应用

1、主要用于农药工业；

2、用作强碱性催化剂、乙氧基化剂以及作为一种凝聚剂和还原剂用于有机合成中，生成苯比妥、保泰松、扑痫酮、甲基多巴、丁卡因盐酸盐、易咳嗪、氨蝶呤、乙胺嘧啶等化学物质。

储存方法

1、密封阴凉干燥避风保存；

2、用铁桶密封包装，每桶200kg或160kg。贮运中要防火、防水、防潮。按易燃有毒化学品规定贮运。

参考资料来源：百度百科-乙醇钠

参考资料来源：百度百科-乙醇

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

氢氧化钠（NaOH）的标定

一、目的要求

1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

二、方法原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、操作步骤

1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。

要求做三个平行样品。

五、结果结算

NaOH标准溶液浓度计算公式：

CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】

式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g

V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量