简述高中化学硫酸酸化的几个作用

有的物质用硫酸酸化就会产生沉淀，比如BaCl2加了硫酸会产生沉淀，此时就不能选用硫酸酸化，应该选用硝酸

硝酸具有强氧化性，加入某些还原性物质，会氧化他，比如FeSO4就只能加硫酸酸化，因为二价铁离子有还原性，而硝酸会氧化它，此时就不能用硝酸酸化。

硝酸的氧化性会干扰实验，由于盐酸的还原性，高锰酸钾能将盐酸转化成氯气

浓硫酸加高锰酸钾会生成Mn2O7墨绿色油状物质（熔点5.9℃），实际墨绿色物质物质为(MnO3)+.

2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；

KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O

Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O

另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气，遇有机物也容易爆炸燃烧。

拓展资料：

高锰酸钾（Potassium permanganate）（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年被西方人发现。医疗上有用作清洁消毒，和用来消灭真菌之用。

硫酸(化学式:H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸

5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5 O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O

在酸性条件下，KMnO4的氧化性强于中性或碱性条件下的。一般用硫酸酸化是因为硫酸无还原性，而用盐酸则其中的氯元素会被高锰酸钾氧化生成氯气。