氢溴酸(HBr)是否有挥发性

六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）

四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂

因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

扩展资料：

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

按酸的强弱分：强酸、弱酸

弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等

按电离出的氢离子个数分

一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等

二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等

多元酸：磷酸H3PO4等

弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱

弱碱：一水合氨NH3•H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等

强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

参考资料来源：百度百科-强酸

参考资料来源：百度百科-强碱

参考资料来源：百度百科-酸

参考资料来源：百度百科-碱

或者说HBr中的溴离子半径,比HCl中氯离子的半径大,由于它们阴离子（Cl-和Br-）都带一个单位的正电荷,阳离子都是H+.

根据库仑定律F=Kq1q2/r^2

库伦力F,与r^2成反比,由于K（K=9.0*10^9N.m^2/c^2）为定值,q1相同（-e）,q2相同（+e）,而Cl-的离子半径较小,库伦力F(HCl)就较大,虽然H+完全电离,但仍受这个库伦力作用影响,所以盐酸酸性不如氢溴酸.

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子,以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱.

2.在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于它们都是强电解质，水中完全电离所引起的。

3.氢溴酸，溴和氢的化合物，是一种强酸。

4.微发烟。

5.有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。

6.还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

7.氢碘酸，是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。

8.氢碘酸是一种强酸。

9.腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。

10.碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。