亚硫酸根与盐酸反应吗

发生如下化学反应：

2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O（盐酸足量）；

H++SO₃2-=HSO3-（盐酸不足）

亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

扩展资料：

亚硫酸根鉴定方法：

滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：

Ba 2 + +SO₃ 2- = BaSO₃↓

Ba 2 + +SO₄ 2-= BaSO₄↓

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ 2-，不溶解的原溶液中有SO₄ 2-

BaSO₃ + 2H + = Ba 2+ + H₂O + SO₂↑

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

参考资料：百度百科——盐酸

参考资料：百度百科——亚硫酸根

盐酸和亚硫酸根离子反应的方程：

1、盐酸过量

2H+ + SO₃2- = SO₂↑ + H₂O

2、盐酸少量

H+ + SO₃2- = HSO3-

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

亚硫酸根的检验方法

1、使用较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

2、亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

盐酸用途

在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。

用于检验金属或它们的化合物时常使用焰色反应，用于检验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响。

检验物质前，应将铂丝用盐酸清洗，再放到火焰上灼烧，直到火焰呈原来颜色方可实验。

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——亚硫酸根

例如，现在要求亚硫酸钡+盐酸的离子方程式，你先把碳酸钡+盐酸的化学方程式写出来。BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

离子方程式为：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

现在把碳酸根改为亚硫酸根，把二氧化碳改为二氧化硫就可以了！

BaSO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋SO2↑

因为亚硫酸的溶解度并不是很大，它的溶解度也就比二氧化碳大一点，所以当用盐酸制取时，以气体形式存在！

望采纳！

2H++(SO3)2-=SO2+H2O

这里必须加入的是不具有氧化性的酸，不能加入HNO3，如果加入HNO3，直接会把SO32-氧化成SO42-，导致最后产生白色沉淀

盐酸的酸性强于亚硫酸，因此，盐酸可以和亚硫酸盐反应制得较弱的亚硫酸

而盐酸的酸性比硫酸弱因此，盐酸不可以和硫酸盐反应

同理盐酸也只能和亚硫酸氢根反应，而不能和硫酸氢根反应

(＞＜)

H2SO3+H2O=H+HSO3

HSO3+H2O=SO3+H

由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。（以上等号均是可逆反应符号，那个没找到）