乙酸使紫色石蕊试液变红电离方程式

CH2=CHCOOH能使紫色石蕊变红,

因为其中含有-COOH,即羧基,是该化合物呈酸性.

其中的碳碳双键和石蕊没有什么关系,不会有影响.

而能使石蕊褪色的,一般是具有强氧化性的物质,比如双氧水,臭氧,次氯酸等.

双键是不能让石蕊溶液褪色的,因为双键一般发生的是加成反应,和石蕊没有关系.

因为石蕊只是酸碱指示剂.

双键一般能使和它发生加成反应的物质褪色,比如溴水等或者是和它氧化还原反应的物质褪色,比如高锰酸钾溶液.

石蕊是一种复杂的有机物，化学式：C7H7O4N，可以看作是一种有机弱酸。

石蕊变色过程还没有彻底弄清楚，但可以简化为以下过程：

1、乙酸电离出醋酸根离子和氢离子：

CH3COOH⇌CH3COO- + H+

2、石蕊简写成HL，存在电离平衡

HL⇌H+ + L-

其中HL分子偏红色，L-离子偏蓝色，中性溶液中二者混合为紫色

酸性溶液，H+离子使石蕊电离平衡向逆反应方向移动，HL分子增多，L-离子减少，溶液变红。

3、也可以写作

L- + CH3COOH⇌HL + CH3COO-

（1）①盐酸和硫酸电离出的阳离子全部都为氢离子，H + 都能使紫色石蕊溶液变红，所以紫色石蕊溶液变红的原因是因为它们溶液中都含H + ， 故答案为：H + ； ②根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得KMnO 4 中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7，即 ， 故答案为：+7； （2）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O， 故答案为：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O； ②铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面，因此利用金属与酸反应时，铜和银与酸都不反应，所以不能用金属与酸反应，可以利用金属与盐溶液的反应，可以将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，而银不能，化学方程为：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ， 故答案为：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ．

考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机反应 分析： 含-COOH的有机物具有酸性，能使紫色石蕊试液变色，以此来解答． B、C、D均为中性物质，而乙酸中含-COOH，属于酸，能使紫色石蕊试液变色，故选A． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质的考查，题目难度不大．

（1）乙酸含官能团羧基，乙酸为弱酸，具有酸的通性，可使紫色石蕊变红，

故答案为：红；酸；

（2）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，故试管中加入试剂有乙醇，

反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，

故答案为：乙醇；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．