硫酸铵固体会和那些碱反应吗

以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:

向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaClNH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以

向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤，故填：

向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤

．

（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤）

1.硫酸铵固体

如果敞口存放两年是绝对会失效的。因为硫酸铵具有吸水性，会吸收空气中的水，然后再进一步的分解形成氨气，导致硫酸铵失效，但是如果是化肥的话，依然可以施到地里。但是效果与新的硫酸铵相比，会差很多。

如果是真空保存的话，应该不太可能失效。因为与空气接触不到。

2.硫酸铵溶液

硫酸铵是不会水解的。但是随着时间的推移，水分会逐渐的消失，里面的有效成分也会慢慢的减少。如果是做实验的话，硫酸铵溶液最好是两月更换一次。

硫酸铵

无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。硫酸铵主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。还可用于纺织、皮革、医药等方面。

注意事项

危险性

侵入途径： 吸入、食入、经皮肤吸收。

健康危害： 对眼睛、粘膜和皮肤有刺激作用。

环境危害： 长期使用会使土壤出现酸化板结现象。

燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

急救措施

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水至少冲洗15分钟。就医。

吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

消防措施

危险特性： 受热分解产生有毒的烟气。

有害燃烧产物： 氮氧化物、硫化物。

灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

硫酸钾、硫酸铵化学性质相当稳定。常压下，加热这两种物质的水溶液，直至蒸干可以得到硫酸钾和硫酸铵晶体。

硫酸钾固体加热到1000摄氏度都不会分解。

硫酸铵固体加热到513摄氏度时才开始分解。

（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中

c(OH?)

c(NH3?H2O)

减小，

故答案为：减小；

（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以 c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=

1

2

c（NH4+）=

1

2

amol?L-1，

故答案为：

1

2

amol?L-1．

（1）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应方程式为：（NH 4 ） 2 SO 4 +2NaOH   △   .   Na 2 SO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O，离子反应为NH 4 + +OH -  △  .   NH 3 ↑+H 2 O，烧杯中盛放的试剂是用来吸收氨气的，所以用稀硫酸， 故答案为：NH 4 + +OH -  △  .   NH 3 ↑+H 2 O；稀硫酸； （2）氢氧化钠的浓溶液，电离出的氢氧根离子浓度大，与铵根离子反应的氢氧根离子浓度大，加热温度高，反应速度快，所以，加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，能使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3 ， 故答案为：使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3 ； [交流讨论]制取氨气为氢氧化钠溶液与硫酸铵固体反应，所以生成的氨气中含有水蒸气，随氨气一同进入B装置中，影响氨气的质量，影响含氮量的测定，所以需增加一个干燥装置；反应装置中各部分都残留氨气，需将反应装置中残留的氨气赶出， 故答案为：A、B装置间缺一个干燥装置；缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置； [探究结论] 增重的3.4g为氨气的质最，设13.5g样品中含有（NH 4 ） 2 SO 4 的质量为x： （NH 4 ） 2 SO 4 +2NaOH   △   .   Na 2 SO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O  132                         34   x                          3.4g 132：34=x：3.4g                   解得：x=13.2g   13.2g 132g/mol =0.1mol，含0.2mol氮原子，氮的质量为2.8g， 2.8g 13.5g ×100%=20.7%    20.5%≤20.7%≤21.0%，为合格品， 故答案为：该化肥为合格品；

（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O?NH4++OH-，加入硫酸铵后，铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，KW只受温度的影响，温度不变，值不变，故答案为：减小；不变；

（2）氯化铵中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（3）氨水属于弱电解质，不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应，所以二者的浓度均会小于0.1mol/L，故选b；

（4）根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5amol/L，故答案为：0.5a；

（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

选用何种结晶方式，取决于你的原料的质量状况以及对产品质量的要求，影响硫酸铵结晶的主要影响因素有：1、PH的影响 pH数值对硫酸铵晶形影响较大，在强酸溶液中生成碎小的针状晶体，在中性的碱性溶液中晶体的直径减小，在pH5~6时弱酸性介质中生成比较大的晶体。2、杂质的影响 杂质对硫酸铵晶形的影响：Fe+3会减速结晶的速度，在溶液中的浓度到0.1%会促使硫酸铵晶体变长，而在较高的浓度时生成针状晶体；Pb+2会促使大粒硫酸铵晶体析出，并生成；Mn+2会促进晶核生成，有它们存在的时候硫酸铵结晶为粗大的片状晶体；Zn离子也能促使生成比较完善的硫酸铵晶体，颗粒较圆，尺寸增大； 最后，制取的硫酸中不可避免的也含有一部分的杂志，它们对产品结晶也会产生影响，杂质铁和铵因为生成胶态氢氧化物，从而附着于硫酸铵晶体表面上，它们在结晶器里促使结晶的过程变的复杂。

百度知道

饱和硫酸铵溶液怎么配...展开

謇韵那瑜然

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饱和

硫酸铵

溶液的配制

①在25℃下，硫酸铵溶液由初浓度调到终浓度时，每升溶液所加固体硫酸铵的克数。

1．?2．?调整硫酸铵溶液饱和度计算表（0℃）

①在0℃下，硫酸铵溶液由初浓度调到终浓度时，每100毫升溶液所加固体硫酸铵的克数。

25℃下100%硫酸铵是1L水中约加780g硫酸铵。可以在加进去之后，用微波炉加热到溶解为止，然后放置在过夜，第二天就会有晶体析出，这就可以了。

双蒸水中加入过量硫酸铵，热至50－6

0度

保温数分钟，趁热滤出沉淀，在0度或25度平衡1－2天，有固体析出时即达100％饱和度，以氨水调节PH值至7.0。

硫酸铵在水中的溶解度，

100度

时为1.034g/ml，0度时为0.706g/ml

。因此，每100ml蒸馏水加90gAR级结晶硫酸铵，80度溶解，趁热过滤，降至室温后即有结晶析出，应任其留存瓶中，使用前吸出所需的量，用28%的氨水调PH至7.2即可。结晶（要留着，随着温度变化，溶解度也会变化，你总要保证溶液中是饱和的，所以结晶留在瓶底，不需要再过滤，使用时取上面的溶液即可。pH7.0或7.2影响不大，也有调到7.4的，因为最后沉淀的蛋白一般都是用PBS稀释的。）

最方便的就是

500ml

水加半瓶250g硫酸铵剧烈搅拌，上层澄清的就是饱和的了。

另外较快达到

饱和状态

的方法是，将过量的硫酸铵（参考不同温度下的溶解大多数，或干脆多加点）放在水浴箱内高温溶解，取出致室温放置至其平衡（会有硫酸铵重新析出），上清即为室温下的饱和硫酸铵

先将

硫酸氨

80克溶解到100水中，加热到80左右，溶解部分过滤，其余的再溶，仍有一部分结晶，过滤的溶液当降到室温的时候就会有结晶，平衡一两天，取上清用同时氨水调节PH值用。

抗体的纯化 ( 硫酸铵沉淀法）

一， 基本原理

硫酸铵沉淀法可用于从大量粗制剂中浓缩和部分纯化蛋白质。用此方法可以将主要的免疫球从样品中分离，是免疫球蛋白分离的常用方法。高浓度的盐离子在蛋白质溶液中可与蛋白质竞争水分子，从而破坏蛋白质表面的水化膜，降低其溶解度，使之从溶液中沉淀出来。各种蛋白质的溶解度不同，因而可利用不同浓度的盐溶液来沉淀不同的蛋白质。这种方法称之为盐析。盐浓度通常用饱和度来表示。硫酸铵因其溶解度大，温度系数小和不易使蛋白质变性而应用最广。

二， 试剂及仪器

1 . 组织培养上清液、血清样品或腹水等

2. 硫酸铵（ NH 4 ） SO 4

3. 饱和硫酸铵溶液（ SAS ）

4. 蒸馏水

5. PBS( 含 0.2g /L 叠氮钠 )

6. 透析袋

7. 超速离心机

8. pH 计

9. 磁力搅拌器

三， 操作步骤

以腹水或组织培养上清液为例来介绍抗体的硫酸铵沉淀。各种不同的免疫球蛋白盐析所需硫酸 铵的饱和度也不完全相同。通常用来分离抗体的硫酸铵饱和度为 33% — 50% 。

（一）配制饱和硫酸铵溶液（ SAS ）

1.将 767g （ NH 4 ） 2 SO 4 边搅拌边慢慢加到 1 升 蒸馏水中。用氨水或硫酸调到硫酸pH7.0 。此即饱和度为 100% 的硫酸铵溶液（ 4.1 mol/L, 25 ° C ）.

2.其它不同饱和度铵溶液的配制

（二）沉淀

1.样品（如腹水） 20 000 ′ g 离心 30 min ，除去细胞碎片；

2.保留上清液并测量体积；

3.边搅拌边慢慢加入等体积的 SAS 到上清液中，终浓度为 1 ： 1 （

4.将溶液放在磁力搅拌器上搅拌 6 小时或搅拌过夜（ 4 ° C ），使蛋白质充分沉淀。

（三）透析

1.蛋白质溶液 10 000 ′ g 离心 30 min （ 4 ° C ）。弃上清保留沉淀；

2.将沉淀溶于少量（ 10-20ml ） PBS -0.2g /L 叠氮钠中。沉淀溶解后放入透析袋对

PBS -0.2g /L 叠氮钠透析 24-48 小时（ 4 ° C ），每隔 3-6 小时换透析缓冲液一次，以彻底除去硫酸氨；

3.透析液离心，测定上清液中蛋白质含量。

四，应用提示

（一） 先用较低浓度的硫酸氨预沉淀，除去样品中的杂蛋白。

1.边搅拌边慢慢加 SAS 到样品溶液中，使浓度为 0.5:1 (v/v) ；

2.将溶液放在磁力搅拌器上搅拌 6 小时 或过夜（ 4 ° C ）；3.3000 ′ g 离心 30 min （ 4 ° C ），保留上清液；上清液再加 SAS 到 0.5:1(v/v) ，再次离心得到沉淀。将沉淀溶于 PBS ，同前透析，除去硫酸氨；

4.上清液再加 SAS 到 0.5:1 (v/v) ，再次离心得到沉淀。将沉淀溶于 PBS ，同前透析，除去硫酸氨；

5.杂蛋白与欲纯化蛋白在硫酸氨溶液中溶解度差别很大时，用预沉淀除杂蛋白是非常有效

（二）为避免体积过大，可用固体硫酸氨进行盐析（硫酸氨用量参考表 1 ）；硫酸氨沉淀法与层析 技术结合使用，可得到更进一步纯化的抗体。