5%的苯酚怎样配制

卤化烃：

官能团,

卤原子

在碱的溶液中发生

“

水解反应

”

,

生成醇

在碱的醇溶液中发生

“

消

去反应

”

,得到不饱和烃

2

.醇：官能团,醇羟基

能与钠反应,产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的

碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,

不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化

氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）

3

.醛：官能团,醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色

沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4

.

酚,

官能团,

酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼,

苯环上易

发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5

.羧酸,官能团,羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原

成醛（注意是

“

不能

”

）

能与醇发生酯化反应

6

.酯,官能团,酯基

能发生水解得到酸和醇

醇、酚：羟基

(-OH)

；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和

NaOH

反应生成水,

与

Na2CO3

反应生成

NaHCO3

,二者都可以和金属钠反应生成氢气

醛：醛基

(-CHO)

；

可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成

羟基.

酮：羰基

(

＞

C=O)

；可以与氢气加成生成羟基

羧酸：羧基

(-COOH)

；酸性,与

NaOH

反应生成水,与

NaHCO3

、

Na2CO3

反应生成二氧

化碳

硝基化合物：硝基

(-NO2)

；

胺：氨基

(-NH2).

弱碱性

烯烃：双键（＞

C=C

＜）加成反应.

炔烃：三键（

-

C≡C

-

）

加成反应

醚：醚键（

-O-

）

可以由醇羟基脱水形成

磺酸：磺基（

-SO3H

）

酸性,可由浓硫酸取代生成

腈：氰基（

-CN

）

酯

:

酯

(-COO-)

水解生成羧基与羟基,醇、酚与羧酸反应生成

注

:

苯环不是官能团,但在芳香烃中,苯基

(C6H5-)

具有官能团的性质.苯基是过去的提法,

现在都不认为苯基是官能团

官能团

:

是指决定化合物化学特性的原子或原子团

.

或称功能团.

卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基,以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官

能团,官能团在有机化学中具有以下

5

个方面的作用.

1

．决定有机物的种类

有机物的分类依据有组成、

碳链、

官能团和同系物等.

烃及烃的衍生物的分类依据有所不同,

可由下列两表看出来.

烃的分类法：

烃的衍生物的分类法：

2

．产生官能团的位置异构和种类异构

中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种.

对于同类有机物,

由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构,

如下面一

氯乙烯的

8

种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构.

对于同一种原子组成,

却形成了不同的官能团,

从而形成了不同的有机物类别,

这就是官能

团的种类异构.如：相同碳原子数的醛和酮,相同碳原子数的羧酸和酯,都是由于形成不同

的官能团所造成的有机物种类不同的异构.

3

．决定一类或几类有机物的化学性质

官能团对有机物的性质起决定作用,

-X

、

-OH

、

-CHO

、

-COOH

、

-NO2

、

-SO3H

、

-NH2

、

RCO-

,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸

酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质.因此,学习有机物的性质实际上是学习官能

团的性质,

含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质,

不含有这种官能团

的有机物就不具备这种官能团的化学性质,这是学习有机化学特别要认识到的一点.例如,

醛类能发生银镜反应,

或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化,

可以认为这是醛类较特征的反应；

但这不是醛类物质所特有的,而是醛基所特有的,因此,凡是含有醛基的物质,如葡萄糖、

甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应,或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化.

4

．影响其它基团的性质

有机物分子中的基团之间存在着相互影响,

这包括官能团对烃基的影响,

烃基对官能团的影

响,以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响.

①

醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基,故皆可与钠作用放出氢气,但由于所连的基团不

同,在酸性上存在差异.

R-OH

中性,不能与

NaOH

、

Na2CO3

反应；

C6H5-OH

极弱酸性,比碳酸弱,不能使指示剂变色,能与

NaOH

反应,不能与

Na2CO3

反应；

R-COOH

弱酸性,具有酸的通性,能与

NaOH

、

Na2CO3

反应.

显然,羧酸中,羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离.

②

醛和酮都有羰基

(>C=O)

,

但醛中羰基碳原子连接一个氢原子,

而酮中羰基碳原子上连接

着烃基,故前者具有还原性,后者比较稳定,不为弱氧化剂所氧化.

③

同一分子内的原子团也相互影响.如苯酚,

-OH

使苯环易于取代

(

致活

)

,苯基使

-OH

显

示酸性

(

即电离出

H+)

.果糖中,多羟基影响羰基,可发生银镜反应.

由上可知,

我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质,

也可以由物质

的化学性质来判断它所含有的官能团.

如葡萄糖能发生银镜反应,

加氢还原成六元醇,

可知

具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯,说明它有五个羟基,故为多羟基醛.

5

．有机物的许多性质发生在官能团上

有机化学反应主要发生在官能团上,

因此,

要注意反应发生在什么键上,

以便正确地书写化

学方程式.

如醛的加氢发生在醛基碳氧键上,

氧化发生在醛基的碳氢键上；

卤代烃的取代发生在碳卤键

上,

消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；

醇的酯化是羟基中的

O

—

H

键断裂,

取代

则是

C

—

O

键断裂；

加聚反应是含碳碳双键

(>C=C

如下图：

苯酚（Phenol） [1]  是一种有机化合物，化学式为C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体， [2]  有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理， [3]  皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

相关信息：

苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。

值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。

苯酚的化学性质（1）苯酚的弱酸性，是苯环上相连羟基的性质，而羟基不仅是苯酚的特征官能团，它还是醇的特征官能团。①实验与解析：表1 苯酚化学性质实验现象与问题解析实验步骤现象问题解析试管中取少许苯酚加热熔化后，加入少许金属钠有气体产生经点燃有轻微的爆鸣声苯酚可和金属钠反应放出H2试管中取少量苯酚浑浊液逐滴加入NaOH苯酚溶液最后变为澄清透明苯酚可与强碱NaOH反应显弱酸性生成苯酚钠在上述澄清苯酚钠溶液中缓慢通入CO2澄清溶液又复变为浑浊通入CO2生成H2CO3比苯酚酸性强又析出苯酚使溶液变浑在上述浑浊溶液中再滴加NaOH浑浊液又变澄清上述实验生成的苯酚又和NaOH作用生成苯酚钠②列表比较：表2 乙醇和苯酚的比较 乙醇苯酚结构简式C2H5—OH特征官能团—OH烃基—C2H5（乙基）化学性质相同点均可和金属钠反应放出氢气2C­­2H5OH+2Na===2C2H5ONa+H2↑ 不同点羟基不显酸性羟基上的氢原子可微弱电离显弱酸性和碱不反应和NaOH作用生成苯酚钠乙醇钠不和CO2反应CO2通入苯酚钠溶液又析出苯酚 ③小结：由于乙醇和苯酚均具有相同的官能团——羟基，因而有相同化学性质的一面；但乙醇上的羟基不显酸性，而苯酚羟基上的氢原子比较活泼，可发生极微弱电离而显弱酸性（酸性极弱而不能使石蕊试剂变色），它们又具有不同化学性质的一面。十分明显，这是由于两种化合物中羟基相连的烃基不同，影响了羟基上的氢原子活泼性也不同。通过上述实验与比较，可以明显看出：苯酚、碳酸、乙醇其酸性大小的顺序应是：H2CO3＞＞C­2H5OH（中性） （2）苯酚的取代反应，发生在苯环上。可采用先复习苯的取代反应，然后讲授苯酚取代反应，最后列表总结。也可采用边比较边讲解列表的方法以使学生的知识达到巩固加深、系统化的目的。①苯酚与苯取代反应的比较：表3 苯酚与苯取代反应的比较 苯酚苯反应物溴水和苯酚溶液液溴和纯苯反应条件不用催化剂以少量Fe粉作催化剂不加热初始微热或不加热取代苯环上氢原子多少一次反应可取代苯基上三个氢原子一般情况取代苯环上一个氢原子反应速度瞬时完成初始缓慢后来速度加快反应装置试管中反应烧瓶中反应，长导管兼作冷凝之用②小结：在苯酚与溴的取代反应中，由反应物浓度、反应条件、取代氢原子多少、反应速度可知：苯酚比苯的取代反应容易进行得多，这是由于苯酚中苯环上连接的羟基能使苯基上的氢原子更加活泼，促使苯基上所发生取代反应更容易进行的必然结果。总结：通过上面两个苯酚化学性质的学习，可知在苯酚的分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的氢原子促使其较易电离，显示了比醇中羟基上的氢原子有较明显的酸性；而羟基则反过来能影响与其相连的苯基上的氢原子更活泼、更容易发生取代反应。这是分子中官能团相互影响，相互制约的有力证明，它们是矛盾的又是统一的，二者存在于同一物质之中。（3）苯酚和FeCl3溶液的显色反应（略）。

酚羟基（-OH） 为酚类的官能团。在C—O—H结构中，氧原子含有孤对p电子，p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠，使氧原子上的p电子云向苯环转移，使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移，结果C—O键更牢固，O—H键更易断裂。羟基中氢原子较易电离，使苯酚显示一定的酸性，能和强碱发生中和反应（乙醇则不能）。

醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。

扩展资料

与酚羟基不同，醇羟基的酸性按伯、仲、叔醇的顺序减弱，因此，在-OH键断裂的反应中，其反应速度依次下降，在R—OH键断裂反应中，叔醇的反应速度比伯、仲醇快，在控制下，伯醇氧化成醛(但用较强的氧化剂会使生成的醛转化成羧酸)；仲醇氧化为酮(通常稳定．不会进一步氧化)；一般叔醇不易被氧化。

参考资料来源：百度百科-羟基

苯酚结构式如下：

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

扩展资料：

亲电取代：

苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。

值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。

简单的说，就是不同的化学环境导致的，醇是羟基与烃基相连，烃基是推电子基，而酚是羟基与苯环直接相连，羟基氧上有两对孤对电子，其中一对会参与苯环的大π键，即苯环会吸引羟基上的电子，两种截然不同的情况自然会导致醇与酚的化学性质不同。这也是为什么苯酚显酸性和苯酚苯环比苯活泼。

有不懂的地方请追问，乐意为你解答疑惑！

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