亚硫酸钠在空气中变质需要什么条件

亚硫酸钠变质后是硫酸钠。亚硫酸钠露置于空气中，会变质是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，生成硫酸钠。

化学反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。亚硫酸钠极易被空气中氧气氧化，常在水中加入少许亚硫酸钠，作为除氧剂，防止水中氧气氧化其它物质。

亚硫酸钠储存的方法如下

由于亚硫酸钠的性质不稳定，应在低于3 0℃的干燥处密闭贮存。

亚硫酸钠为强还原剂，在潮湿空气和日光作用下容易被氧化，加热会分解，需将产品远离火源、热源的地方，储区应备有合适的材料收容泄漏物。储存时应该与酸类物质等分开存放，切忌混储。并且亚硫酸钠不适合长时间保存，建议根据生产需求量购买。应贮存在阴凉、干燥的库房中。产品的包装必须密封，勿与空气接触，防止受潮变质。

Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3(沉淀)

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(沉淀)

BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2(气体)+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

（2）要证明亚硫酸钠有氧化性，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为________.（1）Br2；溴水褪色；SO32- + Br2 + H2O --->SO42- + 2Br- +2H+.

（2）Na2S+H2SO4；有S沉淀；SO32- + 2S2- +6H+ ---->3S! + 3H2O.

要检验亚硫酸钠被氧化,就是要证明有Na2SO4在.

也就是说,要检验SO4 2-离子.

那么,可以加入用盐酸酸化（千万不要硝酸!）的BaCl2溶液（千万不要硝酸钡!）

于是,如果这样产生了没有去除的白色沉淀,说明有硫酸钠,亚硫酸钠已经被氧化.

楼主加油!

na2so3+bacl2=2nacl+baso3(沉淀)

na2so4+bacl2=2nacl+baso4(沉淀)

baso3+2hcl=bacl2+so2(气体)+h2o

2na2so3+o2=2na2so4

亚硫酸钠既是氧化剂也是还原剂。

用亚硫酸钠和单质硫反应制备硫代硫酸钠，其中亚硫酸钠就是氧化剂。Na2SO3+S=Na2S2O3。它可以在酸性情况下与硫化钠（Na2S）反应生成沉淀，其反应方程式为：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O。

亚硫酸钠是还原剂，能与硫反应生成硫代硫酸钠，所以可以除硫。

化学性质

亚硫酸钠俗称硫养粉。有两种形式：Na2SO3 (分子量126.04)、Na2SO3·7H2O (分子量252.15)。亚硫酸钠的无水物为白色粉末，有光泽，比重2.633，七水物为无色或微黄色结晶。易于风化并被空气氧化。

比重1.561，易溶于水，水溶液呈碱性，用于黑白和彩色显影剂的保护剂，可快于显影物质被空气氧化，并能消除显影剂氧化生成物，从而保护显影剂不被空气氧化。

以上内容参考：百度百科-亚硫酸钠

亚硫酸钠被双氧水氧化为硫酸钠，其中4价的硫被氧化为6价的硫。双氧水被还原为水，其中-1价的氧被还原为负2价的氧。亚硫酸钠与双氧水发生氧化还原反应。反应中双氧水作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂。过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

方程式：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

亚硫酸钠与双氧水发生氧化还原反应。反应中双氧水作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂。

通过反应，亚硫酸钠被双氧水氧化为硫酸钠，其中+4价的硫被氧化为+6价的硫。

双氧水被还原为水，其中-1价的氧被还原为-2价的氧。

扩展资料：

1、过氧化氢的物化性质

过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL ，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。

2、亚硫酸钠的物化性质

亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃，为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

参考资料来源：百度百科-过氧化氢

参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠