在常温下硫酸氨溶液和铜可以发生反应吗
不反应！
硫酸铵是酸性溶液，水解成氨水和硫酸（稀），所以不和铜反应。
至于你说的氯化铵怎么和铜反应的？是因为Cu和氯化铵电离出的铵根离子，形成络合物Cu（NH3）2^2+，Cu（NH3）2^2+和HCl反应生成Cu（NH3）2Cl2，这个物质不稳定，容易分解生成NH3。
而在硫酸铵和铜没有这样的反应！
铜氨（设氯化铜氨溶液）溶液中 存在下列平衡
【Cu（NH3)4 】2+===Cu2+ +4NH3
加入硫酸溶液后破坏平衡，硫酸与氨反应。最终剩下的是 Cu2+ 和 NH4+就是硫酸铵 和 氯化铜
谈定生
吕超君
毕鹏飞
樊荣
【摘要】：对铜在Cu(Ⅱ)-NH3-(NH4)2SO4-H2O体系中的溶解行为进行了研究,分析了影响铜溶解速率的因素。实验结果表明,溶液中初始铜离子浓度、氨和硫酸铵浓度、温度以及空气通入量均对铜的溶解速率有较大的影响。得到了较适宜的溶铜条件:温度50℃,初始铜离子和氨的浓度分别为1.0mol/L和7.5mol/L,硫酸铵浓度为0.5mol/L,同时通入适量的空气。【作者单位】：
上海大学材料工程系
【关键词】：
铜(Ⅱ)氨溶液溶解效率溶解速率初始浓度铜氨溶液硫酸铵温度离子浓度实验结果溶解行为
硫酸铵（NH4）2 SO4、：铵根〉硫酸根〉氢离子〉氢氧根、
总体考虑的话、可以看作Cu、（NH4）2、（SO4）2、
虽然看起来硫酸根和铵根一样多，但是铵根会水解，而且两种溶液都是酸性，所以总体
硫酸根〉铵根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、...
即：SO4 2-〉NH4 +〉Cu 2+ 〉H +〉OH -.
希望给采纳、...
这个只是排序，如果你说的是体积固定，里面硫酸铜和硫酸铵的浓度都是0.1mol/L，那么硫酸根就是0.2mol/L，铵根不算水解也是0.2mol/L、但是实际比这个少点，铜离子是0.1mol/L、实际也比这个少，因为可能会水解，氢离子和氢氧根没办法算，只能测pH、测得pH再算氢离子和氢氧根就行，pH等于氢离子浓度的负对数、得到氢离子浓度后，用水的离子积常数，Kw等于一乘以十的负十四次方、用这个数除以氢离子浓度就好了、Kw= c（H+）× c（OH-）=1×10 -14(十的负十四次方)
