浓硫酸的氧化性体现在哪

加热的话能达到1.1，还是比较强的，能和出金铂之外的所有金属反应，能氧化溴离子和碘离子，不过没法氧化氯离子，能将金属氧化到相对高价（比如铁，能氧化到三价，但是绝对不可能氧化到六价），也能将一些非金属单质氧化到相对高价（如硒，只能氧化到四价而氧化不到六价）

氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

的

氧化性

强氧化性：

⑴跟金属反应：

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等

金属钝化

。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成

SO2

Cu

+

2

H2S

O4(浓)=(加热)=

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6

H2SO4

(浓)=(加热)=

Fe2

(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应：

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等

非金属单质

氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)=(加热)=CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)=(加热)=

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他

还原性

物质反应：

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)=(加热)=

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)=(加热)=

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)=(加热)=

I2

↑

+

SO2↑

+

2H2O

浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般许多物质他都难以氧化，比如说氧化性比他还强的

高锰酸钾

之类，常见的气体O2.H2.N2.CO2等。还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化！

(1)跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)

==△==

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)

==△==

Fe2(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

==△==

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

==△==

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

(3)跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

==△==

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

==△==

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

==△==

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O