氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是什么

从氧化还原的角度来看应该是第一种是正确的.NaClO3（其中的Cl是+5价）被还原成ClO2（其中的Cl是+4价）,HCl（其中的Cl是-1价）被氧化成Cl2 （其中的Cl是0价）,根据得失电子守恒,得失电子数的2.第二种方法错的地方是NaClO3（其中的Cl是+5价）不可能被还原成Cl2（其中的Cl是0价）.

转载

氯酸钠具有氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O

氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1) 式正确；

(2) 式不对。这个反应氯酸钠是氧化剂，反应后将被还原生成二氧化氯；盐酸是还原剂，反应后将被氧化生成氯气。生成的二氧化氯与生成的氯气之间的得失电子是不平衡的。因此，第二个反应不符合氯酸盐制取二氧化氯的真实反应，是不对的。

看到你的问题，首先恭喜楼主，你找对人了。我就是干这个工作的。欢迎进一步探讨氯酸钠与稀盐酸反应化学方程式NaClO3+2HCl→NaCl（溶液）+2ClO2（气体）+1/2Cl2（气体）+H2O

这是工业制取消毒剂二氧化氯ClO2的方法

氯酸钠具有氧化性，盐酸具有还原性，故盐酸与氯酸钠发生氧化还原反应。氯酸钠与浓盐酸之间反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O 

氯酸钠与稀盐酸酸之间反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

氯气在常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，故水的温度在-34.05℃以上就可以了，本实验在常温下进行就可以使氯气逸出。

NaClO3过量时：

2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH

离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-

HCl过量时：

2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O

氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。

盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

你好！

我查了一些资料，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。

资料上说：

NaClO3 溶液浓度在27%左右，NaClO3 溶液与盐酸比例在1：1.2 ～1.5最为合适。在此条件下可得到最优化的NaClO3 转化率（大于95%）和ClO2 得率（大于70%），并且在室温条件下NaCl 不会有结晶堵塞管道。

希望对你有帮助！

是氯酸,氯酸沸点只有四十度,很容易挥发的,你朋友做实验前怎么不先查一下,化学反应是最容易出事的,因为很多化学药品都或多或少有些毒性,生成淡黄色的液体肯定是氯酸分解了,生成的不是氯气,是氯化氢,你确定吸进去的是少量吗?氯化氢对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用,严重的人会出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等现象,更严重者会发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。所以最好叫你这个朋友如果还要做这个实验的话千万注意一点,在通风的地方做,这个东西是吸入的话没办法治的,只能等个几天就会好了,如果不是像你说的少量,那最好马上送医院去.

NaClO3 + 6HCl ==加热==NaCl + 3Cl2(气体) + 3H2O

就这样.

这是一个归中反应,ClO3-被还原,6个HCl中的5个被氧化.