1mol l硫酸怎么配

硫酸的化学式是H2SO4，一个硫酸分子是由2个H原子，一个S原子和4个O原子构成，即7个原子构成。1mol硫酸有6.02×10^23个分子（阿伏加德罗常量），7*6.02×10^23个原子即43.14x10^23个原子，

原子个数和分子总数区别在于，分子都是由原子构成的。

在使用摩尔作单位时，后面确实应该注明zhi微粒名称，但有时也会是微粒的特定组成。

硫酸虽然是化合物的名称，而非微粒名称，但学过化学的人都知道硫酸就是由H2SO4分子组成，所以说硫酸而不说H2SO4分子也是可以的。

类似的还有1mol氧气，1mol氯化钠等等。

甚至在1mol后面也可以写化学键，比如1molO-H键等。

学到反应热是1mol甚至可以表示的是1mol反应。

在溶液中，电解质确实会电离，但描述溶质时往往仍然按照分子来说，这样的情况是普遍存在的。比如100mL、1mol/L盐酸溶液中含有0.1molHCl等。

扩展资料：

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1mol O2的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kg 碳-12原子含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。

参考资料来源：百度百科-摩尔质量

首先，标准状态下即在标准大气压（101kPa）和0摄氏度下，并不能说它这时是气态的（纯硫酸的熔点是10.371摄氏度，沸点是337摄氏度）而是固态

经查询：在标准状态下，一摩尔硫酸的质量和密度分别为98g和1.83g/cm3

所以此时算得一摩尔的硫酸的体积应该是53.6cm3即53.6mL（经过四舍五入）

另外，“硫酸”既是纯净物（H2SO4）也是混合物（和盐酸是同一层面的概念，指硫酸的水溶液）

2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml

3，稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到烧杯中，用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。

4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配制完成

100%浓硫酸分子量为98g,浓度为98%的1mol硫酸质量为，98/0.98=100g

1个H2SO4有2个H原子,1个S原子,4个O原子.

所以有2NA个氢原子,NA个硫原子,4NA个氧原子.

mol/l，中等浓度是在9.2mol/l到16mol/l。那么稀硫酸是浓度在9.2mol/l以下。

H2SO4 是硫酸的化学式 每摩尔硫酸中任何一种原子物质的量 等于硫酸的物质的量乘以该种原子的角标（角标就是数字）

可以说1摩尔硫酸分子中含有 2摩尔氢原子 1摩尔流原子 4摩尔氧原子（硫酸是由离子组成的分子,分子也可以由原子组成,也有单原子分子）