电解硫酸的阳极反应式。是什么

正极： 2H⁺ + 2e =H₂

负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O

总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂

溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料：

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

阴极 2H+ + 2e- =H2↑

总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑

阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法

4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+

这两种在正式高考时都是正确的。

只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。

阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

总反应：Cu + H2SO4 =(电解)= CuSO4 + H2(气体)

2.锌上镀铜

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

电解质溶液为：CuSO4溶液

电解硫酸时，实质是氢氧根离子失电子：4OH- -4e- =2H2O+O2，而氢氧根离子是实际上是水电离产生的，故电极反应也可以写作：2H2O-4e- =4H+ +O2。

实际上是相同的。

一、电解硫酸：

硫酸中的微粒：H（+）、OH（-）、SO4（2-）、H2O

阴极反应：H（+） + 2e（-） = H2................................①

阳极反应：4OH（-） -4e（-）=2H2O + O2...................②

由于硫酸中存在H2O，所以存在下面的的反应：

H2O = H(+) +OH(-).........................................................③

1.由于①的反应消耗了H（+）,所以对于反应③，

平衡向右移动，加速促进了水的电离，所以使得原本很少的OH数目增加

2.同时，OH的放电顺序强于SO4，（实际是OH的电势比SO4的电势低）

结合1，2知道阳极是OH放电

二、电解硫酸铜：

CuSO4中的微粒：H（+）、Cu（2+）、OH（-）、SO4（2-）

阴极反应：Cu（2+） + 2e(-) = Cu............................④

阳极反应；2H2O - 4e（-） =4H（+） +O2...............⑤

4OH（-） -4e（-）=2H2O + O2..............⑥

反应⑤的电势：φ5= 1.23V

⑥的电势：φ6= 0.40V

对于阳极反应，还原电势越负者越先氧化而析出

φ5>φ6

貌似是用反应式6，但是实际情况得考虑溶液中H（+）和OH（-）的浓度

假设为中性溶液

5反应的实际电势应该是：φ5=1.23+8.314*298/96500*ln（10^-7)=0.81V

6反应的实际电势应该是：φ6=0.40+8.314*298/96500*ln（1/10^-7）=0.81V

此时

φ5=φ6

也就是说⑤和⑥反应其实是同一反应，所以反应⑤和反应⑥都可以