将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%

等于0.087

甲苯化学式: C7H8

甘油化学式: C3H8O3

甘油化学式中,3个O原子的相对原子质量的和相当于4个C原子的相对原子质量的和,所以在质量上,我们把甘油中的氧原子全看成是碳原子的话,甘油的化学式,也是"C7H8"(这是质量在数学上的推断,与化学结构无关,不能理解错了).

也就是说,题目中的碳元素的质量分数是0.6,其实是没有用的数据.不管甲苯与甘油怎样混合,氢元素在混合物中的质量分数是固定的!

都等于: 8/92 = 0.087

相对分子量

都是92,所以46g混合物即有0.5mol,而甘油和甲苯分子中均有8个H,所以甘油和甲苯的混合物46g中含有46g含有4NA个

氢原子

甘油分子式C3H8O3，分子量为92，氢含量为8/92=8.7%

二者氢含量相同，所以无论以何种比例混合，混合物中氢的质量分数不变，仍为8.7%

当然，若进一步根据碳含量，还可求得甘油中氧含量，进而可求出甲苯与甘油的比例。

甘油C3H8O3，含碳的质量分数＝36/92=39.1%

设甘油的质量分数为X

39.1%＊X＋91.3%（1－X）＝60%

X＝60%

氧元素的质量分数＝60%＊48/92=31.3%

甘油是C3H8O3，相对分子量是92，H占了8

可以看出两者H的质量分数都是8/92=8.7%

总体的H的质量分数当然是8.7%

这个是巧合，也是要观察出来，

ω(O)=100%-51.3%-8.7%=40%

一般情况下，这种题考的就是灵活的思维，都是要用非常规的计算方法，而且一般这种题给的都是这种有一定关系的物质，再说不用这种方法，只靠“混合物含碳51.3%”就计算“氧元素的质量分数”

+

还有一种类似的题如

C6H6与C7H7O的混合物中已知C的质量分数求含氧的质量分数

就是利用C-H比为1：1计算