亚硫酸根的性质

SO32-的性质有CO32-的性质很相像，碳酸根有的性质，亚硫酸跟几乎都有，比如：

都与可溶性钙盐和钡盐生成白色沉淀。遇到强酸生成气体，当然是生成SO2！

但是它们页有不痛的地方，比如：

①SO3`2-具有还原性，遇到比较强的氧化剂就被氧化到SO4`2-，如

2Fe3+`

+SO3`2-

+H2O==2Fe2+`

SO4`2-

+2H2+

3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O

这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，高锰酸钾、重铬酸钾、臭氧、二氧化铅等；

②

而且比碳酸根的氧化性强。

SO3`2-

+2S2-

+6H+

==3S↓+SO4`2-

+3H2O

在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。

1、亚硫酸根离子结构：

2、亚硫酸根的球棍模型：

3、亚硫酸根的立体结构模型：

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO₃²⁻，三角锥形结构，中心硫原子采取sp³杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

扩展资料

1、亚硫酸根离子的检验方法：

较浓的硫酸，品红溶液-无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

2、亚硫酸根离子的测定方法：

取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。

现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。

参考资料来源：百度百科-亚硫酸根

SO₃²⁻，化合价：-2价

亚硫酸根离子是一个化学粒子三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。

检验方法

1、较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

2、亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

扩展资料

常见的离子团

碳酸根：CO₃²⁻、硫酸根：SO₄²⁻、硝酸根：NO₃⁻、氢氧根：OH⁻

磷酸根：PO₄³⁻ 、碳酸氢根：HCO³⁻、亚硫酸根：SO₃²⁻

硫酸氢根：HSO₄⁻、亚硫酸氢根：HSO₃⁻、醋酸根：CH₃COO⁻

次氯酸根：ClO⁻、硅酸根：SiO₃²⁻、偏铝酸根：AlO₂ ⁻

参考资料来源：百度百科-亚硫酸根

参考资料来源：百度百科-离子符号

亚硫酸根的空间构型是空间立体结构。

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。

测定方法：

方法一：

滴加BaCl2溶液，产生沉淀：

Ba2 ++SO32-= BaSO3↓。

Ba2 ++SO42-= BaSO4↓。

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO32-，不溶解的原溶液中有SO42-。

BaSO3+ 2H+= Ba2++ H2O + SO2↑。

方法二：

取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。

现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。

亚硫酸根有离域键。

亚硫酸根π键是4个原子共用6个电子，就是普通的派键，不离域。亚硫酸根中的d-pπ键指的是除了一般的键还有O的p轨道上的孤对电子以配位键的形式对中心S的反馈π键。

亚硫酸根特点：

亚硫酸根的水解平衡常数大于10^(-7)(两者相乘应该等于该温度下水的电离平衡常数)。若有亚硫酸根“大量”存在，以亚硫酸钠溶液为例，在达到电离平衡的时候，成碱性，若要通过氢离子，使得其达到酸性环境，首先会消耗使溶液成碱性的氢氧根离子，在消耗过程中，亚硫酸根的水解平衡会偏向产物一方。

以上内容参考百度百科——亚硫酸根

亚硫酸根离子的检验是：

（1）先加稀盐酸，然后将生成的气体通入品红溶液，如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。

（2）加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水边浑浊的气体，且有刺激性气味。

对应离子方程式子：

（1）SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑

（2）3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑＋H2O

Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓白色沉淀不溶于稀硝酸。

简介

亚硫酸根分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了＋6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

亚硫酸根的化学式：SO3 显-2价 　亚硫酸根离子的化学式：SO3^2-

检验方法：稀盐酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液褪色

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

硫酸根的分子结构为四面体结构。中心硫原子采取sp4杂化 属于强酸根

硫酸根的化学式：SO4 显-2价 　硫酸根离子的化学式：SO4^2-

检验方法：

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。所以应当：

（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；

（2）加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。

检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。

推荐的离子方程式：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸环境排除碳酸根干扰。

不同点：亚硫酸根具有还原性，硫酸根不具有还原性，亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸，生成二氧化硫气体，而硫酸根不行