纯乙酸能喝么?
乙酸是一种重要的有机羧酸，俗称醋酸。
乙酸是一种典型的脂肪酸(饱和脂肪酸)，由甲基(-CH3)和羧基(-COOH)直接连接而构成，乙酸的官能团是羧基(-COOH)，它是食醋的主要成分，普通的食醋中含乙酸3%~5.7%(质量分数)。
物理性质：
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体；
乙酸的熔点为16.5C (289.6 K).沸点118.1C (391.2 K).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸；
乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水。
化学性质：
1.酸性
乙酸的酸性明显，比碳酸(H2CO3)的酸性强。在水溶液中可以部分电离产生氢离子。
CH3COOH CH3COO- + H+
乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)Cu2 + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
2.酯化
在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸可以与醇发生酯化反应。
例如：与乙醇发生酯化反应可以生成乙酸乙酯。
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
制取方法：乙酸有多种制取方法。
发酵法
发酵法是乙酸最原始的制造方法。
这种方法采用含糖类物质的植物果实发酵制乙醇，乙醇经过发酵氧化成乙醛，再将乙醛进一步氧化制得乙酸。
食用的醋就是用这种方法制成的。
乙醇氧化法
由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得.
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
乙醛氧化法
由乙醛在有催化剂的条件下(催化剂为乙酸锰:(CH3COO)2Mn)和氧气发生氧化反应制得.
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙烯氧化法
由乙烯在催化剂(所用催化剂为氯化钯:PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：(CH3COO)2Mn）存在的条件下,与氧气发生反应生成.此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
丁烷氧化法
丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O
其他方法
除上述方法之外，还有许多制取乙酸的方法和途径。
用途：乙酸是一种重要的有机化工原料，用途十分广泛。
可以作溶剂（如喷漆溶剂）；
制造乙酸盐（醋酸盐）；
合成乙酸乙酯以及进一步合成乙酰乙酸乙酯；
合成纤维（如维纶等）；
生产醋酸纤维；
制造香料、染料、医药、农药等。
纯的乙酸一定不导电，因为乙酸以分子形成存在，没有自由移动的离子，所以不导电。只有乙酸溶于水后，乙酸发生电离，CH3COOH《=》CH3COO-+H+ 电离出自由移动的离子，这样才能导电！！！
醋酸是电解质。
醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。醋酸在其溶于水后以乙酸根和氢离子的形式存在，因此醋酸溶液是导电的，所以醋酸是电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
判断电解质的方法
是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] [H3O+]=[CH3COO-] = 10^-5.6=2.51*10^-6
[CH3COOH]= (2.51*10^-6)^2 / 10^-4.74 = 3.47*10^-7 mol.dm^-3 = 2.08 * 10^-5 g.dm^-3
乙酸密度1.049g/cm^3,2.08*10^-5g乙酸是1.98*10^-5 cm^3,假设混合时体积直接相加,那么1.98*10^-5 cm^3 乙酸 和 1 dm3 的水...体积比 1：5*10^8...
pH=5.6酸性极弱了...不知道算得对不对?
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃（391.2 K）.相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%（体积）.纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.
化学性质：
酸性：
羧酸中,例如乙酸,的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来,导致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75（25℃）,浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的.乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应.
2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物：
乙酸的晶体结构显示,分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物）,二聚体也存在于120℃的蒸汽状态.二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在.当乙酸与水溶和的时候,二聚体间的氢键会很快的断裂.其它的羧酸也有类似的二聚现象.（两端连接H）
溶剂：
液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂,与乙醇和水类似.因为介电常数为6.2,它不仅能溶解极性化合物,比如无机盐和糖,也能够溶解非极性化合物,比如油类或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能与许多极性或非极性溶剂混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品.
化学反应：
对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,所以铝制容器能用来运输乙酸.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应,比如最著名的例子：小苏打与醋的反应.除了醋酸铬（II）,几乎所有的醋酸盐能溶于水.
Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,特别注意的是,可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐.同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高温下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.
鉴别：
乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁,生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.
方程式：CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2
P.S.所以在“乙醇中除去少量乙酸”实验中可以用足量生石灰。
但反应后需要蒸馏。
因为乙酸和生石灰反应生成的乙酸钙是一种高沸点难挥发盐，而且溶于乙醇。
所以要通过蒸馏来获取纯乙醇。
乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点118℃，熔点16.6℃。当温度低于它的熔点时，就凝结成冰状晶体，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：
①酸性
乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出氢离子，它是一种弱酸。
乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。例如，它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应，也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。
强调一下：沸点为118`C
