硫酸铜或硫酸铜晶体的用途

2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑

阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu

用途：

1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。

印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。

3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

扩展资料：

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；

（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；

（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；

（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。

硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。

参考资料：百度百科——硫酸铜

许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分。

水合物含一定量水分子的固体化合物。水合物中的水是以确定的量存在的，例如天水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O。水合物中的水有几种不同的结合方式:一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。例如CuSO4·5H2O加热到113℃时，只失去四分子水。只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水。由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即[Cu(H2O)4]2+；另一个水分子则结合在硫酸根上。一般认为，一个水分子通过氢键与中的氧原子相连接的。CuSO4·5H2O按水分子的结合方式，其结构式可写成[Cu(H2O)]4][SO4(H2O)]。许多其他水合硫酸盐晶体如FeSO4·7H2O、NiSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等，均有相同的结合方式。

在过渡金属的水合物中，相同组成的水合物往往由于其中的水分子的结合方式不同而使其性质发生变化。例如无水三氯化铬呈红紫色；其水合物为暗绿色晶体，实验式为CrCl3·6H2O。经实验证明，6个水分子中只有4个水分子和2个氯离子作为配体与铬离子结合在内界〔Cr(H2O)4Cl2]+，不论在晶态或在水溶液中均稳定存在，因此，这种水合物的结构式可写成[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。如将暗绿色晶体的溶液冷却至0℃以下并通入氯化氢气体，则析出紫色晶体，其结构式为[Cr(H2O)6]Cl3。将紫色晶体的溶液用乙醚处理并通以氯化氢气体，就析出一种淡绿色晶体，其结构式为〔Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O。

水也可以不直接与阳离子或阴离子结合而依一定比例存在于晶体内，在晶格中占据一定的部位。这种结合形式的水称为晶格水，一般含有12个水分子。有些晶形化合物也含水，但无一定比例。例如沸石和其他硅酸盐矿物。一些难溶的金属氢氧化物实际上也是水合物。

编辑词条

这是考查化学符号的含义：

1  C6H12O6  的意义：

表示葡萄糖；

表示葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；

表示1个葡萄糖分子；

表示1个葡萄糖分子是由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成。

2   He的含义：

表示氦气；

表示氦气是由氦元素组成；

表示氦元素；

表示1个氦原子。

3   CuSO4的含义：

表示硫酸铜；

表示硫酸铜是由铜元素、硫元素、氧元素组成。

由于硫酸铜是离子化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，所以通常CuSO4不表示一个硫酸铜分子。

铜在潮湿的空气中表面可以形成一层绿色的碱式碳酸铜，有些古文物表面可以形成红色的斑点铜锈

氧化铜是黑色固体，无水硫酸铜是白色粉末，硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体

其他两点是正确的

愚者老林不懂不要装懂

化学实验安全办法中就有：“非神经性有毒物质若误服，服用硫酸铜并下压舌根催吐。”你懂啊？

有趣的实验:

1、喷泉实验（原理：氨气或氯化氢极易溶于水）

2、流血魔术（将中药大黄（含酚酞）涂到你手臂上任何的地方，然后调一碗碱水，拿一刀做请神状，然后把刀放到碱水里泡一下，住手上一砍，（不要真砍呀，是装砍状）马上就看到鲜血流下来，再把一张纸假装画符，速贴到流血的地方，过一会，撕开，无血，无伤痕。

这就是过去那些神棍卖的治伤口的神符，其实就是一张纸，给人流血感觉的（是大黄和碱产生了化学反应））

3、银镜反应

按照杂化轨道理论,CuSO4.5H2O中的S,O都是以杂化轨道成键的原子.

五个结晶水中：氧原子都是sp3杂化,3个p轨道上的4个电子和s轨道上的2个电子,形成4个sp3轨道（1,1,2,2）,其中含有未成对电子的两个sp3轨道分别和氢原子的s轨道上的未成对电子形成O-H共价键.

硫酸根中：

硫原子也是sp3杂化,3个p轨道上的4个电子和s轨道上的2个电子,形成4个sp3轨道（1,1,2,2）,其中含有未成对电子的两个sp3轨道分别和两个氧原子的p轨道上的未成对电子形成S－O共价键,另两个含有成对电子的两个sp3轨道分别和另两个氧原子的空p轨道形成S→O配位键（该氧原子在成键前,p轨道的电子分布由2,1,1变为2,2,0）.

S－O共价键的O：不杂化.p轨道的电子分布为2,1,1,其中一个含有未成对电子的p轨道与一个S的一个含有未成对电子的sp3轨道形成S－O共价键,另一个含有未成对电子的p轨道接受来自Cu的电子.

S→O配位键的O：不杂化.该氧原子在成键前,p轨道的电子分布由2,1,1变为2,2,0,从而有了空轨道.硫的一个含有成对电子的sp3轨道与空的p轨道形成S→O配位键.

这样,既解决了8电子结构的问题,又能在一定程度上解释各化学键的取向问题.

如有不明白可发邮件至chf220284@126.com询问.