如何比较沸点高低，如比较：丙三醇 丙烷 乙二醇 乙醇。需要你的详细解答方法，谢谢。
物质结构方法：
全是分子晶体
1.有氢键的沸点高
丙三醇
乙二醇
乙醇>丙烷
2.比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇【至于乙二醇的分子内氢键效应
基本可以忽略】
综上
判断
丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷
常识：
常温下【粘稠表明分子间的作用力较强】
丙三醇：粘稠液体或固体
乙二醇：粘稠液体
乙醇：液体
丙烷气体
【最后附上各种物质的沸点表
看看判断的对不对
丙三醇：290.9℃
乙二醇：197.85℃
乙醇：78.4℃
丙烷：-42.1℃】
温度不同、原料不同。
1、温度不同：乙醇喷灯加热温度达到400—1000℃以上。丙烷喷灯温度可达800～900℃。
2、原料不同：丙烷喷灯采用的是煤气作为燃料。乙醇喷灯顾名思义，是利用酒精来作为燃料的。
乙醇与乙二醇相比较，乙二醇含有的氢键数目较多，则沸点应最高，
故选D．
甲烷CH4
丙烷 C3H8
冰 H2O
盐酸 HCL
二氧化氮N02
尿素CH4N2O
干冰CO2
过氧化氢H2O2
氧化硅SIO
金刚石C
五氧化二磷P2O5
B．溶解度差异越大，利用重结晶分离效果越好，则依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯，故B正确；
C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故C正确；
D．盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，如C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol①，从方程式知C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1②，求C不完全燃烧生成CO的反应热，由盖斯定律可知，①-②得到C （s）+
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| 2 |
故选A．
②同分异构体中支链越多，沸点越低，所以物质的沸点：正丁烷＞异丁烷，故②正确；
③由烯烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以物质的沸点：1-丁烯＜1-庚烯，故③错误；
故选A．
B．丙烷分子中只含有C元素和H元素，不含其它元素，所以丙烷属于烃类，故B正确；
C．乙酸中含有官能团羧基，属于羧酸类，故C错误；
D．葡萄糖分子中含有5羟基、1个醛基，葡萄糖属于糖类，不属于烃类，故D错误；
故选B．
化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、H、D和T是氢元素的不同原子为氢元素的同位素，故A错误；
B、甲烷和丙烷是结构相似，组成上相差CH 2 ，为同系物，故B错误；
C、乙醇与二甲醚，分子式相同结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D、红磷与白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
故选D．
