氯化镁和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,是同时反应吗

选择1、3,即D

1、MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O,可以除去HCl,不引入新杂质

2、NaOH + HCl = NaCl + H2O,可以除去HCl,但引入新杂质NaCl

3、MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,不引入新杂质

4、CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,但引入新杂质CaCl2

选择1、3

有沉淀的。

开始滴入时候，使盐酸和氢氧化钠中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液逐渐由酸性变为中性

然后盐酸反应完后，就是氯化镁和氢氧化钠反应，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O，反应过程中PH基本不变。

氢氧化镁是沉淀。

然后氯化镁反应完后，加入NaOH过量，溶液显碱性，PH>7

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2

NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

无图示关系 ,

氯化镁晶体在氯化氢气流中可以得到无水氯化镁；氯化氢的作用是抑制镁离子水解，同时能带走受热产生的水气从而得到无水氯化镁。，。氯化镁晶体加盐酸无法直接得到无水氯化钠。

氯化镁是一种无机物，化学式MgCl2，分子量为95.211，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华。

镁和盐酸反应化学方程式如下：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

镁的用途：

医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等。

参考资料来源：百度百科——镁

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光。

镁和稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。

镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。

燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。

1、可用于除水垢。

2、酸洗钢材

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

3、稀盐酸用于漂染工业

例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。

4、稀盐酸用于金属加工

例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡；在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈.这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢。

但要注意浓盐酸可能由于同离子效应,会导致大量的氯化氢冒出.且氯化镁溶在盐酸中的解度比在水中要低很多.