浓硫酸的脱水性表现在

浓硫酸的脱水性和吸水性是两种完全不同的性质:

浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如把棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。也就是浓硫酸的强氧化性！

浓硫酸的吸水性比较简单，体现的是它的物理性质，如把浓硫酸非密封放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。这一点和氢氧化钠的吸水性相似！

硫酸的性质高中阶段一般分为以下三点：脱水性：将化合物中得H、O元素按照水(H2O)的比例脱去，即脱去2n个氢原子的同时脱去n个氧原子。脱水性脱去的是氢氧元素而非真正意义上的水。

吸水性：将化合物中的游离水或结晶水吸取，吸水性吸去的是真正意义上的水。注意这里的水包括两种游离的水（例如：干燥酸性气体）和结晶水（例如CuSO4·5H2O中的水）。

氧化性：一般在反应方程式左右H2SO4中有元素的化合价降低，一般常见的为S元素。

酸性：有硫酸参加的并且生成了硫酸盐的反应，说明了硫酸的酸性。即产物中有硫酸盐生成即可体现硫酸的酸性。

1。主要是浓硫酸分子中的氧原子能和水分子中的氢原子生成强氢键，就像有力的大手硬生生地把水分子拽过来。但稀硫酸就不能吸水，因为稀硫酸中硫酸的氢键已经被饱和了，不能再抓水分子了。

2。浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。例如，浓硫酸跟蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来。例如，用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来。这两个反应如下：

HCOOH → CO↑+H2O

C2H5OH → C2H4↑+H2O

原理同第一个问题

3。吸水性：满足有若干个强负价原子并有游离的电子对的酸，如磷酸等。

脱水性：似乎只有浓硫酸独有。

1、依照化学原理：脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.

2、其浓硫酸脱水条件如下：浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）,并会产生二氧化硫.（碳化）

3、其公式可以这样理解：浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

利用脱水性,能够催化一些有机反应.

CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O

4、所以吸水性是浓硫酸的物理性质,而脱水性是化学性质.

就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.

化学性性质上不同

1、吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。

2、而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

注意：

浓硫酸建议干燥的气体有：H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）、CO（一氧化碳）、NO（一氧化氮）、CH4（甲烷）等这一类属于中性气体；H2S（硫化氢）、SO2（二氧化硫）、CO2（二氧化碳）、HCl（氯化氢）、Cl2（氯气）等这一类属于酸性气体；O3（臭氧）、F2（氟气）、Cl（氯）这一类属于氧化性气体。

除此之外，醇与酸作用生成酯的时候，反应进行的缓慢，需要使用浓硫酸作为催化剂，所以浓硫酸具有催化作用，而在这个酯化反应中，浓硫酸又具有脱水作用，它可以使得醇与酸分子间脱水而生成酯。浓硫酸与水混合时，与水分子结合，形成稳定的水合物，并放出大量的热，因此，硫硫酸具有强烈的吸水性，在工业上可以用作干燥剂。

区别是：概念不同、化学性质不同。

一、概念不同

吸水性是将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

二、化学性质不同

吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。

而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

浓硫酸吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

例如中性气体：一氧化碳、氧气等。酸性气体：氯化氢、二氧化碳浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

化学性性质上不同

1、吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。

2、而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

浓硫酸的危害

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。

口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

以上内容参考 百度百科——浓硫酸

即浓硫酸有脱水性且脱水性很强,脱水性是浓硫酸的性质,能够催化一些有机反应、所以吸水性是浓硫酸的物理性质,而非稀硫酸的性质. 2. CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、氧元素的有机物. 就硫酸而言,其中蔗糖、纸屑和棉花等物质中的有机物,反应时,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）、其公式可以这样理解、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O 4,并会产生二氧化硫：浓硫酸脱水的物质一般为含氢：浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 利用脱水性,而脱水性是化学性质,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程：脱水性是浓硫酸的化学特性、木屑1.（碳化） 3、依照化学原理、其浓硫酸脱水条件如下