一般的硫酸pH值是多少
一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。
扩展资料
各种酸的酸性强弱比较
一、强酸类
HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂ SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
二、中强酸类
HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂ SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂ (亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)
三、弱酸类
CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂ =CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸
C₂ H5COOH(丙酸)>C₁ ₇H₃₃COOH(酸)C₁ ₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂ OCO₂ (碳酸)>H₂ S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂ SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）
参考资料来源：百度百科-硫酸
（1）用pH试纸测定稀硫酸的pH时时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故先用水把pH试纸润湿后，再测溶液的pH，测定结果偏大．
（2）量取水的体积时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质不变，则使溶质质量分数偏大．
（3）氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．
故答案为：（1）偏大；（2）偏大；（3）水．
温度升高：
纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小；
硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响；
碳酸钠溶液中，由于存在CO3(2-)离子的水解，因为水解是吸热反应，所以，升高温度，促进水解，溶液中OH-离子浓度增大，相对H+浓度减小，PH值升高。
1和2为同一问题
200mL
0.05mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强酸，氢离子完全电离，1mol稀硫酸电离出2mol氢离子，所以氢离子浓度为0.05*2=0.1mol/L
PH=-log0.1=1
PH为5的酸雨
氢离子浓度为10^-5=0.00001mol/L
相当于浓度为0.00001mol/L
/2=0.000005mol/L的稀硫酸
