乙二醇分子中sp3杂化的原子个数

1、习惯命名法：简单醇常采用习惯命名法,即在与羟基相连的烃基名称后加一个"醇"字。例如:甲醇、乙醇、丙醇等。

2、系统命名法：结构比较复杂的醇,采用系统命名法。

饱和醇的命名：选择含有羟基的最长碳链为主链,从离羟基最近的一端开始编号,按照主链所含 的碳原子数目称为"某醇"。

不饱和醇的命名：不饱和醇的命名是选择含羟基及不饱和键的最长碳链作为主链,从离羟基最近的 一端开始编号。

根据主链上碳原子的数目称为"某烯醇"或"某炔醇",羟基的位置 用阿拉伯数字表示,放在醇字前面.表示不饱和键位置的数字放在烯字或炔字的 前面,这样得到母体的名称,再在母体名称前面加取代基的名称和位置。

多元醇的命名选择含-OH尽可能多的碳链为主链,羟基的数目写在醇字的前面,羟基的位次。

扩展资料：

物理性质：

醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键。所以，它们的物理性质与相应的烃差异较大。

主要表现在熔沸点比较高，在水中有一定的溶解度等。一般而言，低级的醇类水溶性较好，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比例混溶。

4~11个碳原子的醇为油状液体，部分溶于水，以后随着碳原子数增加，烃基对分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质更接近于相应的烃。另外，低级的醇具有特殊的气味和辛辣的味道，而高级的醇则无嗅、无味。

参考资料来源：百度百科——醇

1.物质的理化常数:

国标编号 33569

CAS号 110-80-5

中文名称 乙二醇乙醚

英文名称 ethylene glycol monomethylether；2-methoxyethanol

别名 2-乙氧基乙醇；乙基溶纤剂

分子式 C4H10O2；CH3CH2OCH2CH2OH 外观与性状 无色液体，几乎无气味

分子量 90.12 蒸汽压 0.51kPa/20℃ 闪点：43℃

熔点 -70℃ 沸点：135.1℃ 溶解性 与水混溶，可混溶于醇等多数有机溶剂

密度 相对密度(水=1)0.94；相对密度(空气=1)3.10 稳定性 稳定

危险标记 7(易燃液体)，14(有毒品) 主要用途 用作溶剂，以及皮革着色剂、乳化剂、稳定剂、涂料稀释剂、脱漆剂等

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：使用本品除引起粘膜刺激和头痛外，未见急性中毒病例。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD503460mg/kg(大鼠经口)；3300mg/kg(兔经皮)；LC507360mg/m3，7小时(大鼠吸入)

刺激性：家兔经眼：500mg(24小时)，轻度刺激。家兔经皮：483mg(24小时)，轻度刺激。

亚急性和慢性毒性：大鼠暴露于1.49g/m3，7小时/天，每周5天，5周，对血液细胞成分有轻微影响。兔经口，每天0.1mL/kg，第7天出现暂时性蛋白尿、血尿；1mL/kg，第8天因肾损害而死亡。

致突变性：精子形态学：大鼠经口23400mg/kg，5周(间歇)。姊妹染色单交换：仓鼠卵巢3170mg/L。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：600mg/kg(孕10～12天)，致胚胎毒性(如胚胎发育迟缓)，致骨骼肌肉发育异常，心血管(循环)系统发育异常。小鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：25mg/kg(25天，雄性)，影响睾丸、附睾和输精管。

危险特性：易燃，遇高热、明火或与氧化剂接触，有引起燃烧的危险。接触空气或在光照条件下可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

气相色谱法《空气中有害物质的监测方法》(第二版)杭士平主编

空气中：样品用活性炭管收集，再用气液色谱法测定(NIOSH法)

5.环境标准:

前西德(1982)职业环境空气中最高容许浓度 185mg/m3

前苏联(1978)地面水中最高容许浓度 1.0mg/L

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。

眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴防苯耐油手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量水，催吐。就医。

灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。

通用名称：乙醚

分式C4H10O，结构简式CH3CH2—O—CH2CH3

分子结构： 甲基C原子以sp3杂化轨道成键、O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子。

英文名称：Ether

中文别名：麻醉乙醚

英文别名：Aether Anaestheticus、Anaesth、Anaesthetic Ether、Diethy Ether、Diethyl Ether

【乙醚的实验室制法】

1.将乙醇与浓硫酸化合物加热到140℃时可发生分子间脱水生成产物乙醚.浓硫酸在这里作脱水剂\催化剂.

2.方程式: 2 CH3-CH2-OH —--(浓H2SO4/140℃)---→ CH3-CH2-O-CH2-CH3

反应类型：取代反应

【药理】

1．优点①镇痛作用强，又可促使骨骼肌松弛；②3—4倍于常用量时，对循环功能的抑制才达到危险的地步，故较安全；③直接的麻醉死亡率低。

2．缺点①易燃烧爆炸，当空气中含量为 1.83—48.0％，氧气中 2.1—82.5％，即有此可能；乙醚的蒸气密度较空气大 2—6倍，常下降在手术室地面，容易着火；②气味不佳，刺激性强，能促使口鼻腔和气管支气管粘膜、粘液腺分泌增多，气道难以保证通畅，吸入全麻诱导中，屏气、呛咳、喉或支气管痉挛时常发生，术后肺部并发症多；③化学性质不稳定，暴露于空气中，遇光或受热即变质，生成过氧化物或乙醛，刺激性更强；纯度要求高，微量的杂质即增加全麻诱导和维持的困难，事后并发症更多；④全麻的作用起效慢，诱导期不仅太长，且可有兴奋阶段，临床上需另用全麻诱导药；⑤苏醒期间胃肠道紊乱常见，恶心呕吐发生率可高达 50％以上；⑥乙醚麻醉时，胆汁分泌减少，肝糖元耗竭，血糖升高，这些改变对正常人可无重要意义，但对糖尿病患者或肝脏病变者则未必然。

【适应症】

由于乙醚的优点少而缺点严重，又能引起燃烧爆炸，使用的范围逐年减少，世界上各大医院早已不用。

健康情况佳的病人理论上均适用。

【用法用量】

多种形式的吸入全麻装置如开放、半开放、半关闭或全关闭等，乙醚均适用。与碱石灰接触不变质。成人诱导期间吸气内乙醚蒸气浓度，可逐渐按需增至 10—15％，维持期间以 4一6％为最常用。小儿诱导用 4一6％不等，年龄愈小浓度应愈低，维持用 2—4％。吸入全麻过程中，应依据病人情况和手术要求，随时调整吸气内乙醚浓度，并设法避免体内有较多的乙醚蓄积于脂肪和肌肉。

【禁用慎用】

遇有急性或慢性呼吸系统疾病、水电解质失调、代谢性酸血症、糖尿病、颅内压已偏高、肝肾功能欠佳、黄疸明显等患者，均禁用。

糖尿病,肝功能严重损害,呼吸道感染或梗阻及消化道梗阻病人忌用。

【给药说明】

(1)乙醚为挥发性液体，装入内壁镀铜的金属罐或有色玻璃瓶中，密封；不得有漏气。

(2)一般每瓶(或罐)为 60或 120ml，不要超过 200ml。用剩的经 12—24小时即报废。

(3)贮存超过二年的，应重新检验，符合规定才能使用。

【不良反应】

喉痉挛、暂时性血清转氨酶升高、抽搐、急性胰腺炎。用乙醚麻醉会对免疫反应有损害。1例用乙醚全麻后出现接触性皮炎和全身性过敏反应。

1、别名·英文名

依打；Ethyl ether、Diethyl ether。

2、用途

做蜡、脂肪、油、香料、生物碱、橡胶等的溶剂，麻醉剂。

3．制法

用浓硫酸使酒精脱水。

4．理化性质

分子量：74．12

熔点： 一116．2℃

沸点： 34．6℃

液体密度(20℃)：713．5kg/m3

气体-密度：2．56kg/m3

相对密度(45℃)：2．6

临界温度： 193．55℃

临界压力： 3637．6kPa

临界密度： 265kg/m3

气化热(34．6℃)： 351．16kJ/kg

比热容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kg·K)

Cv＝1724．0lJ/(kg·K)

(液体0℃) 2214．82J/(kg·K)

比热比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08

蒸气压(20℃)： 58．93kPa

粘度(气体，0℃)： 0．000684Pa·s

(液体，0℃)： 0．002950Pa·s

表面张力(20℃)： 17．0mN/m

导热系数(0℃)： 1298．3X105W/(m·K)

折射率(液体，24．8℃)： 1．3497

闪点： 一45℃

燃点 160℃

爆炸界限： 1．85%/36．5%

燃烧热(25℃)： 2752．9kJ/mol

最大爆炸压力： 902．2lkPa

产生最大爆炸压力的浓度： 4．1%

最易引燃浓度： 3%

最小引燃能量： 0．19mJ

毒性级别： 2

易燃性级别： 4

反应活性级别： l

乙醚在常温常压下为具有特殊气味的无色透明液体。极易挥发，极易燃烧。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。它遇到火星、高温、氧化剂、过氯酸、氯气、氧气、臭氧等，就有发生燃烧爆炸的危险。其蒸气能从远处将明火引来起火。液体受热后体积将急剧膨胀(膨胀系数0．00164/℃)。在空气中与氧长期接触或放在玻璃瓶内受光照射都能生成不稳定的过氧化物。有时也因静电而起火。不溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它脂肪溶液及许多油类。

5．毒性，

对人的麻醉浓度为109．08～196．95g/m3(3．6—6．5%)，当浓度为212．1～303g/m3(7～10%)时可致呼吸停止，当浓度超过10%时通常可以致命。

人一口服LD：25～30m1

最高容许浓度：400ppm(1-200mg/m3)

乙醚蒸气由呼吸道吸人后，经肺泡很快进入血液中，并随血液流经全身。然后80％以上又以原形从呼吸道排出。还有l~2％以原形从尿排出。体内积聚的在脑组织中的为最多，一部分在肝脏与微粒体酶接触后转化为乙醇、乙醛、乙酸和二氧化碳。二氧化碳经呼吸排出，其它的最终都经尿排出体外。

乙醚是低毒物质，主要是引起全身麻醉作用，此外，对皮肤及呼吸道粘膜有轻微的刺激作用。

长期接触低浓度乙醚蒸气的人员可出现头痛、头晕、易激动或淡漠、嗜睡、忧郁、体重减轻、食欲减退、恶心、呕吐、便秘等症状。

吸人较高浓度乙醚蒸气时可出现头晕、癔病样发作、精神错乱、嗜睡、面色苍白、恶心、呕吐、脉缓、体温下降、呼吸不规则等

短时间大量接触后发生的中毒症状，一经脱离现场，稍待休息，经对症处理后就可恢复。

6．安全防护

乙醚要用玻璃瓶或铁桶盛装。容器最好存放在户外或易燃液体专用库内，要远离火种热源，库温不宜起守28℃。要与氧化剂、氧、氯严格隔存放。大量存放乙醚的仓库必须设有自动喷水及射出二氧化碳的装置。避免阳光直射，防止静电，也要预防受到闪电引火。长期存放时会生成化学性质更为活泼、危险性更大的过氧化物。搬运时要轻装轻卸，严防包装破损。发现桶漏时不要焊，而用粘结剂补。换桶时，应在降温后或在早晚凉爽时进行。

灭火可用干粉、二氧化碳、抗溶性泡沫和砂土。用水灭火可能无效，但可用水喷射驱散蒸气，赶走液体。

乙醚泄漏时，首先要切断所有火源，载好防毒面具、手套等，然后用不燃性分散制成的乳液刷洗，经稀释的洗水可放入废水系统。如果没有分散剂，可强行通风，直至漏液全部蒸发排除为止

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。

有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，—X、OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的相互影响。

扩展资料：

碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。

碳碳双键。氧化剂主要是酸性高锰酸钾溶液，现象是高锰酸钾溶液的紫色褪去，可用于鉴别烷烃和烯烃。加成反应中主要是和氢气及卤素单质的加成。如果是和溴水或溴的四氯化碳反应的话会使溴水的黄色或溴的四氯化碳溶液的橙黄色退去，反应中一摩尔双键能够和一摩尔氢气或溴加成。

参考资料来源：百度百科-官能团

参考资料来源：百度百科-碳碳双键

命名 一般采用三种方法：①普通命名法，即将醇看作是由烃基和羟基两部分组成，羟基部分以醇字表示，烃基部分去掉基字，与醇字合在一起。例如，正丁醇(一级醇）CH3CH2CH2CH2OH、异丁醇（一级醇）(CH3）2CHCH2OH、二级丁醇（二级醇)CH3CH2CH(OH)CH3、三级丁醇(三级醇)(CH3)3COH、新戊醇(一级醇)(CH3)3C-CH2OH。②以醇的来源或特征命名，例如，木醇（即甲醇）由干馏木材得到，香茅醇由还原香茅醛得到，橙花醇存在于橙花油中，甘醇（即乙二醇）因具有醇和甘油的特征而得名。③系统命名法，即选择含羟基的最长碳链，按其所含碳原子数称为某醇，并从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH。侧链的位置编号和名称写在醇前面，例如2-甲基-1-丙醇。含有羟基的多官能团化合物命名时，羟基可看作取代基而不以醇命名

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

1. 酒味厚：～酒。～醪。

2. 纯粹：～和（性质或味道纯正平和）。～厚（气味、滋味纯正浓厚）。～美。～化。

3. 同“淳”。

4. 有机化合物的一类：乙～。胆固～。

2定义编辑

醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。一般所指的醇，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。若羟基与苯环相连，则是酚；若羟基与sp2杂化的烯类碳相连，则是烯醇。酚与烯醇与一般的醇性质上有较大差异。另外，“醇”还有酒味厚重、淳朴、质朴等意思

酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。无机强酸跟醇的反应，其速度一般较快。典型的酯化反应有乙醇和醋酸的反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。酯化反应广泛的应用于有机合成等领域。

两种化合物形成酯（典型反应为酸与醇反应形成酯），这种反应叫酯化反应。

分两种情况：羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应。

羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。这是曾用示踪原子证实过的。口诀：酸脱羟基醇脱氢(酸脱氢氧醇脱氢)。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。

举例如下：

1）乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水

CH3COOH+C2H5OH<------>CH3COOC2H5+H2O

2）乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯

HOOC—COOH+CH3OH<------>HOOC—COOCH3+H2O

3）无机强酸跟醇的反应，其速度一般较快，如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯。

C2H5OH+HOSO2OH<------>C2H5OSO2OH+H2O

4）硫酸氢乙酯

C2H5OH+C2H5OSO2OH→（可逆符号）(C2H5O)2SO2+H2O

多元醇跟无机含氧强酸反应，也生成酯。

一般来说，除了酸和醇直接发生酯化反应生成酯外，能反应（但不一定是酯化反应）生成酯的还有以下三类物质：酰卤和醇、酚、醇钠发生反应；酸酐和醇、酚、醇钠发生反应；烯酮和醇、酚、醇钠发生反应

乙烯中，C原子为sp2杂化，其杂化轨道构成C-C，C-H的σ键；未杂化的p轨道形成π键，形成π键 所以六原子必须共面。

分子式：C2H4、结构简式:CH2=CH2、最简式：CH2。

乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。

这种分子也比较僵硬，旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形，立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。

扩展资料：

主要用途：

1、乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等；

2、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料。

经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等；

3、主要用作石化企业分析仪器的标准气。

4、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。

参考资料来源：百度百科-乙烯