硫酸酐天然存在吗

三氧化硫的化学式为SO3。

三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。

α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。

溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

应急处理。

皮肤接触：

立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，之后用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：

立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：

迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

危险特性：

与水发生爆炸性剧烈反应。与氟、氧化铅、次氯酸、亚氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、棉花或草接触，会着火。吸湿性极强，在空气中产生有毒的白雾。遇潮时对大多数金属有强腐蚀性。

有害燃烧产物：硫氧化物。

灭火方法：

该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止用水和泡沫灭火。

以上内容参考：百度百科—三氧化硫

三氧化硫，又称硫酸酐。有三种同素异形体，α型，熔点62℃，β型，熔点32.5℃，γ型，熔点16.8摄氏度，沸点45℃。通常的三氧化硫是混合体，熔点不恒定。一般认为常温下是液体。

三氧化硫在气态时是单体，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，S—O键长1.43×10-10m，显然具有双键的特征(S—O单键长约为1.55×10-10m)，在其中硫原子是sp2杂化态的。在液态的时候，单体和三聚体(SO3)3呈平衡状态：温度愈高，三聚体愈少。固态三氧化硫主要以两种形态存在，一种是纤维状的(SO3)n，另一种是冰状结构的三聚体(SO3)3。

三氧化硫溶于水为硫酸，溶于浓硫酸为发烟硫酸，溶解大量放热。腐蚀性弱但氧化性极强。用于制硫酸和氯磺酸，也用于有机物磺化。由二氧化硫催化氧化制得。。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点44.8℃。三氧化硫溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

工业制法

SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。

提纯后的SO2在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。

SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶。有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫，为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3。胶状晶体。密度，20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，为交联聚合体。丝光石棉状结晶。熔点32.5℃。（3）α-三氧化硫，为交联聚合体。水针状结晶。熔点62.3℃。（4）δ-三氧化硫。为聚合体。蜡状结晶。熔点95℃。通常是混合物，熔点不恒定，熔融时均转变为γ-三氧化硫。纯品三氧化硫较稳定，但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧。与水化合成硫酸，溶于100%硫酸形成发烟硫酸。与硫黄反应生成二氧化硫。是一种强氧化剂。最强的路易斯酸之一。干燥时对大多数金属无腐蚀性。几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应。由二氧化硫催化（钒催化剂）氧化制得。用于制造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗涤剂，以及有机化合物磺化等。作磺化剂反应迅速。

三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点44.8℃。

三氧化硫的熔点是16点8摄氏度，沸点是44.8摄氏度。三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。

通常是丝质纤维状和针状，溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称“硫酸酐”。

溶于浓硫酸而形成发烟硫酸，是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。

三氧化硫是强氧化剂，能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。三氧化硫在标准大气压的状况下为固态，在常温常压下为液态。

三氧化硫常温下的状态

三氧化硫在常温常压下为液态，在标况（273k，0℃）下为固态。

三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体三氧化硫有α、β、γ三种同素异形体，商业上最有用为γ式系，它像冰样结晶块或液体。

分子式SO3。分子量80.07。相对密度1.9224(20℃）。熔点16.8℃。沸点44.8℃。蒸气压57.72kPa(25℃）。在水中溶解度达100%。溶于水生成硫酸，溶于浓硫酸，生成发烟硫酸，并放出大量热。无水三氧化硫对金属无腐蚀。

以上内容参考：百度百科-三氧化硫

其毒性表现与硫酸同。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。

环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤

常温常压下，三氧化硫是一种无色固体，熔点16.8℃、沸点44.8℃,较低． 三氧化硫为无色或棕色油状稠厚的发烟液体,有强刺激性臭味。 其腐蚀性和氧化性比普通硫酸强。其蒸气对人体有害。 其实它和普通硫酸的差异不大，主要是防止蒸汽吸进身体，别滴到皮肤上，加酸入水这几点。

三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态

CrO3是氧化铬，是金属氧化物，也成为碱性氧化物，不是酸酐。含氧酸脱水后生成的氧化物或羧酸的分子间和分子内脱水缩合而产生的有机物，都叫做酸酐。SO3、N2O5、P2O5分别是H2SO4、HNO3、H3PO4的酸酐，叫做硫酸酐（简称硫酐）、硝酸酐、磷酸酐。酸酐中的成酸元素跟对应水化物。通常酸酐跟水化合而生成对应的酸。个别酸酐不能跟水反应，如SiO2不溶于水，但H2SiO3的酸酐仍是SiO2。有时候酸酐跟水结合能生成几种酸，则该酸酐同时成为几种酸的酸酐。例如，P2O5跟不同数目的水分子结合，能生成偏磷酸（HPO3）、磷酸（H3PO4）和焦磷酸（H4P2O7）等。大多数含氧酸的酸酐是非金属氧化物，但也有一些是金属氧化物。例如高锰酸（HMnO4）的酸酐是Mn2O7，重铬酸（H2Cr2O7，）的酸酐是CrO3。有机酸酐不是氧化物，例如，乙酸酐是由乙酸分子间脱水而得到的。有的有机酸酐是由分子内缩水而得到的。通常用脱水剂（如P2O5、乙酸酐）跟羧酸共热而脱水来制有机酸酐。