氢离子与亚硫酸根反应的方程式
可能存在两种反应：
H+ + SO32- = HSO3-（即当氢离子不是足量时，氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）
2H+ + SO32- = H2O + SO2（即当氢离子过量时，二者反应生成水和二氧化硫）
氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式如下：
2h+
+
so32-
=
h2so3
亚硫酸不稳定，在酸性条件下很快分解：
h2so3
=
h2o
+
so2
反应的结果就是有二氧化硫气体产生。
不能大量共存。
可能存在两种反应：
H⁺+ SO₃²⁻ = HSO₃⁻
即当氢离子不是足量时，氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子。
2H⁺+ SO₃²⁻ = H₂O + SO₂
即当氢离子过量时，二者反应生成水和二氧化硫。
扩展资料：
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。现象为先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式是：
氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式如下：
2H+ + SO32- = H2SO3
亚硫酸不稳定，在酸性条件下很快分解：
H2SO3 = H2O + SO2
反应的结果就是有二氧化硫气体产生。
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子(H-)。
氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
氢离子在溶液中的形成：通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子(严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-)。某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红)，品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
亚硫酸是弱酸，亚硫酸根离子就像碳酸根离子一样，遇氢离子就会发生反应。少量氢离子和亚硫酸反应生成亚硫酸氢根离子，大量氢离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，会分解成水和二氧化硫。实验室制二氧化硫就是利用了这个反应（浓硫酸+亚硫酸钠）。
但是亚硫酸不稳定
在溶液中分解为
水和二氧化硫
二氧化硫变成气体逸出
（过程就像是氢离子和碳酸根离子反应生成
碳酸
然后碳酸分解为水和二氧化碳
一样）
亚硫酸并不是弱酸，而是中强酸，酸性和磷酸相似
第一步氢离子完全电离： H2SO3=======H+ + HSO3- （完全电离）
第二步氢离子部分电离： HSO3- ===可逆==== H+ + SO3-（部分电离）
其实亚硫酸根不能与大量氢离子共存是H2SO3酸性稍不够强酸强而已，像磷酸根和盐酸的氢离子反应生成磷酸。
亚硫酸是弱电解质，亚硫酸根能与氢离子能够共存，只是不能大量共存,因为亚硫酸根离子和氢离子生成二氧化硫气体
二氧化硫就是气体
还是有害的,会导致酸雨的气体
你看碳酸根离子和氢离子一碰到就产生二氧化碳气体.
一个道理的
