饱和HCL溶液密度
37%。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
工业生产的盐酸浓度通常为37%，常因含有杂质FeCl3而显黄色。40%以上的更高浓度在化学上可以实现，但其蒸发速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%，此时氯化氢蒸气损耗最少，是运输时的最佳浓度。
安全性
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。
以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸在常温常压下只能制备到37%的浓度，想制备一个挥发性极强的酸的饱和溶液很难啊！至少你在常温常压下不能完成，需要在低温高压的情况下，但是如果温度过低会使水凝固。还有一个思路就是更换溶剂，不用水来吸收，但是我还没想到有什么好的溶剂。另外，想多问一句，有必要制备那么高浓度的盐酸吗？难道不能用氯化氢其他或其它酸代替吗？ 希望对你有帮助。
补充：我也搞过化工生产，盐酸是便宜，但是说实话45%的HCl就麻烦了，一个在常温常压下不稳定的东西，可以说是很难存在的东西，就算是有他的价格也觉得不会是一般盐酸的价格，因为他比一般的盐酸难得到的多。打个比方吧：水很便宜，河里的水不要钱，自来水就要钱了，原因是自来水纯些，那蒸馏水就更贵了，原因是更纯，那去离子水又贵了点，对吧。可能你最后或许解决了饱和盐酸的问题，他的价格也上去了，不如寻找一个替代品。
PH值一般适用于稀的酸碱溶液，如果是浓的酸碱溶液，PH值就要大于14或小于0(为负值)，表示起来不太方便，所以直接用浓度表示，而不用PH值。
（2）称量：用移液管（但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.
（3）转移：将溶液沿玻璃棒小心转入100ml的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（4）洗涤：用蒸馏水洗涤移液管（量筒)和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀.
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（6）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
（7）最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。
被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。
由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。
