氧化铁和硫酸反应的化学式是什么

氧化铁和稀硫酸反应的化学式：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁

氧化铁与稀硫酸反应的化学式是：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。

反应现象：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变成黄色。

氧化铁的化学方程式是Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色是色彩斑斓的，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红都是工业上使用很广的产品。它的遮盖力和着色力都非常强，无油渗性和水渗性。

氧化铁的物理性质：

红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。

对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。折射率3.042。熔点1550℃，约于1565℃分解。

以上内容参考：百度百科-氧化铁

氧化铁和稀硫酸反应现象是固体溶解，溶液变成棕黄色。

方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO4)₃+3H₂O

化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁性质：

氧化铁不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。

硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

以上内容参考 百度百科-氧化铁

Fe2O3+3H2SO4--->Fe2(SO4)3+3H2O

这个是氧化铁和硫酸反应的方程式

氧化铁是碱性氧化物，硫酸是酸性溶液

两者反应为中和反应

形成Fe2(SO4)3的硫酸盐

因为Fe2(SO4)3的硫酸盐是溶解于水中的，所以在溶液中有

+3价的铁离子、-2价的硫酸根离子、H20的水分子，同样也有少量的+1价的H离子、-1价的OH跟离子

这些离子中，只有+3价的铁离子有颜色，呈现黄色，所以才会出现黄色溶液

生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁

如果氧化亚铁和硫酸反应的话，才会产生硫酸亚铁

氧化铁和硫酸反应是一个碱性氧化物和酸性溶液的中和反应

如果要让+3价的氧化铁，变成+2价的亚铁，就是一个氧化还原反应了

而且+3价的铁离子是离子状态中，最稳定的

同样+6价的硫离子在-2价的硫酸根离子中也是最稳定的

所以要发生氧化还原反应是不可能的

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.这是复分解反应，注意化合价不改变.铁还是+3价.（复分解反应的主要特点：反应前后，各物质的化合价不变）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，此过程种各元素的化学价都没有变化，所以直接有观察法配平，写出生成物后可以观察到Fe2(SO4)3中带3个硫酸根需要3个H2SO4，刚好6个氢离子与Fe2O3种的3个氧原子反应生成3个水分子，写上等号即可.。Fe(2)O(3)+3H(2)SO(4)=Fe(2)SO(4)(3)+3H(2)OFe2O3+3H2SO4=Fe2(so4)3+3H2O。

方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO4)₃+3H₂O

化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

扩展资料：

物化性质

CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2

EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8

分子量：159.6882

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。

参考资料来源：百度百科-氧化铁

氧化铁和稀硫酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。在复分解反应中化合物中的化合价不变，因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁，复分解反应实际就是离子间的互换，但是必须有水，气体或沉淀生成。

Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁水合物

需要注意氧化铁存在几种水合物。当向可溶性铁(ⅲ)盐溶液中加入碱时，形成红棕色凝胶状沉淀。这不是Fe(OH)3，而是Fe2O3·H2O（也写作Fe(O)OH）。几个晶型的氧化铁也都存在水合物。红色纤铁γ-Fe(O)OH出现在锈层的外部，而橙色的针铁出现在锈成内部。

当Fe2O3· H2O受热时，它失去结合水。在1670 K下进一步加热会将Fe2O3转化为黑色Fe3O4(FeIIFeIII2O4)，这就是众所周知的矿物磁铁矿。Fe(O)OH可溶于酸，产生[Fe(H2O)6]3+。在浓碱水溶液中，Fe2O3生成[Fe(OH)6]3−。

以上内容参考  百度百科-氧化铁

反应方程式:

Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

扩展:

氧化铁是一种无机物，化学式Fe2O3。红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。

化学性质

具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

具有氧化性：

Fe2O3+3H2=加热=2Fe+3H2O

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。

稀硫酸溶质质量分数小于70.4%