醋酸钠和硫酸反应
强酸制弱酸原理呀。硫酸酸性比醋酸强，所以这个反应能进行。
1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：
醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
写成离子方程式：
2Na+
+2Ac-
+
2H+
+
SO4
2-
==2Na+
+SO4
2-
+2HAc
Na+
+2Ac-
+
H+
+
Cl-
==Na+
+Cl-
+HAc
表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）
首先醋酸钠是强碱弱酸盐.所以会发生水解.(可逆反应)
1.CH3COONa+H2O=(要用可逆反应符号,这里打不出来)CH3COOH+NaOH.
2.因为CH3COOH和硫酸均含有氢离子.故两者不反应.
3.中和反应.
NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O
（HSO4-）+（OH-）=H2O+（SO4）2-
CO2+（OH-）=HCO3-
CO2+（Ca2+）+2OH-=CaCO3+H2O
不谈氧化还原,单考虑酸碱反应,我认为,这和硫酸的用量有很大关系.硫酸用量很少,那么两个氢离子可能都被醋酸钠夺去,产物以硫酸钠为主；反之,由于HSO4- 的电离实际上还是不完全的,不像硫酸的第一步电离那么彻底,所有产物以硫酸氢钠为主.
定量分析的话,最好的办法是比较醋酸和硫酸氢根的电离常数,若后者较大,则倾向于生成硫酸钠（强酸制弱酸的原理,HSO4-为强酸,醋酸为弱酸）；反之,则醋酸根离子不易多得硫酸氢根的氢,产物以硫酸氢钠为主.
我在这里,主要是给你提供遇到问题,解决问题的思路.
不谈氧化还原，单考虑酸碱反应，我认为，这和硫酸的用量有很大关系。硫酸用量很少，那么两个氢离子可能都被醋酸钠夺去，产物以硫酸钠为主；反之，由于HSO4-
的电离实际上还是不完全的，不像硫酸的第一步电离那么彻底，所有产物以硫酸氢钠为主。
定量分析的话，最好的办法是比较醋酸和硫酸氢根的电离常数，若后者较大，则倾向于生成硫酸钠（强酸制弱酸的原理，HSO4-为强酸，醋酸为弱酸）；反之，则醋酸根离子不易多得硫酸氢根的氢，产物以硫酸氢钠为主。
我在这里，主要是给你提供遇到问题，解决问题的思路。
