谁可以给我盐酸的密度与浓度对照表

盐酸密度及浓度对应表（20℃）

波美计 密度 % 摩尔浓度 Kg/m3,g/l

g/ml Mol/l

0.5 1.0032 1 0.28 10.03

1.2 1.0082 2 0.55 20.16

2.6 1.0181 4 1.22 40.72

3.9 1.0279 6 1.69 61.67

5.3 1.0376 8 2.27 83.01

6.6 1.0474 10 2.87 104.7

7.9 1.0574 12 3.48 126.9

9.2 1.0675 14 4.1 149.5

10.4 1.0776 16 4.72 172.4

11.7 1.0878 18 5.37 195.8

12.9 1.098 20 6.02 219.6

14.2 1.1083 22 6.68 243.8

15.4 1.1187 24 7.36 268.5

16.6 1.129 26 8.04 293.5

17.7 1.1392 28 8.74 319

18.8 1.1493 30 9.45 344.8

19.9 1.1593 32 10.16 371

21 1.1691 34 10.89 397.5

22 1.1789 36 11.64 424.4

23 1.1885 38 12.37 451.6

24 1.198 40 13.13 479.2

1/1.0032

2/1.0082

4/1.0181

6/1.0279

8/1.0376

10/1.0474

12/1.0574

14/1.0675

16/1.0776

18/1.0878

20/1.0980

22/1.1083

24/1.1187

26/1.1290

28/1.1392

30/1.1492

32/1.1593

34/1.1691

36/1.1789

38/1.1885

40/1.1980

好容易打完了,从化学品性质手册上抄的.

盐酸密度对照表

盐酸是氯化氢（化学式：HCl）气体的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

化学性质：

1、酸性：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个H+。在水溶液中氯化氢分子完全电离，H+与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：

盐酸的密度是1.17克/毫升，相对分子质量为36.5，浓度是35%。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸的化学性质：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐，稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。